1. В окислительно-восстановительном отношении сернистая кислота повторяет свойства диоксида серы. Она может играть роль восстановителя в реакциях с сильными окислителями и действовать как окислитель в реакциях с сильными восстановителями.
аспределение электронов по орбиталям выглядит следующим образом:
+15 P)2)8)5;
1s22s22p63s23p3.
Внешний энергетический уровень атома фосфора содержит 5 электронов, которые являются валентными. Энергетическая диаграмма основного состояния принимает следующий вид:
Каждый валентный электрон атома фосфора можно охарактеризовать набором из четырех квантовых чисел: n (главное квантовое), l (орбитальное), ml (магнитное) и s (спиновое):
Подуровеньnlmlss300+1/2s300-1/2p31-1+1/2p310+1/2p311+1/2Наличие трех неспаренных электронов свидетельствует о том, что степень окисления фосфора равна +3. Так как на третьем уровне есть вакантные орбитали 3d-подуровня, то для атома фосфора характерно наличие возбужденного состояния:
Именно поэтому для фосфора также характерна степень окисления +5.
В 1,2 мольх и у соответственно
х=182,4 г FeSO4
y=151,2 г Н2О
2.so2+h20=h2so3(кислота)С оксидами не реагирует,что касается щёлочи,то если довести оксид до кислоты(та реакция,которую я ниписала,то она идёт)h2so3+naoh=na2so3+h2o
Н2O+SO2= H2SO3
2SO2+O2= 2SO3
CaO + H2O = Ca(OH)2
Al(OH)3+ H2SO4→ Al2(SO4)3 + H2O.
CaO + H2O → Ca(OH)2,
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O,