Формула расчета скорости реакции через концентрации исходных веществ:
v=k*c_{a}^{x}*c_{b}^{y}.
Где v — скорость реакции, k — некая константа, Ca и Сb — концентрации исходных веществ (a и b), а степени это соответствующие коэффициенты перед исходными веществами.
Следовательно если сначала скорость была равна: v=k*(C_{NO})^{2}*C_{O2}
то после увеличения концентраций исходных веществ в 4 раза
скорость будет равна: v_{1}=k*(4C_{NO2})^{2} *4C_{O2}=64 k*(C_{NO})^{2} *C_{O2}.
следовательно, v_{1}=64v.
ответ: увеличится в 64 раза.
1. Уравнение реакции:
ZnCl₂ + 2NaOH = Zn(OH)₂ + 2NaCl
2. Определим массу хлорида цинка в растворе:
m(ZnCl₂) = w*m(p-pa) = 0,15*160 г = 24 г
3. Определим количество вещества хлорида цинка:
n = m/M = 24г/136 г/моль = 0,1765 моль
4. По уравнению реакции:
n(Zn(OH)₂):n(ZnCl₂) = 1:1, следовательно n(Zn(OH)₂) = n(ZnCl₂) = 0,1765 моль
5. Определяем массу осадка:
m = n*M = 0,1765 моль * 99 г/моль = 17,4735 г
ответ: ...