Закінчіть рівняння можливих реакцій, зазначте їх тип: cu + o2 → … ; ba + h3po4 → … ; mg + h2so4 → … ; fe(oh)2 + hno3 → … ; cu(oh)2 → … ; caco3 → … ; al(oh)3 + h2s → … ; s + o2 → … .

👇

Ответ:

olga7789

18.09.2022

2Cu + O2 → 2CuO соединение
3Ba + 2H3PO4 → Ba3(PO4)2 + 3H2 замещение
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 замещение
Fe(OH)2 + 2HNO3 → H2O + Fe(NO3)2 обмен
2Cu(OH)2 → Cu2 + 2H2O разложение
CaCO3 → СO2 + CaO разложение
2Al(OH)3 + 3H2S → 3H2O + Al2S3 обмен
S + O2 → SO2 соединение

4,4(86 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

Bitco

18.09.2022

1. Получение
$AlCl_{3}+3NaOH\rightarrow Al(OH)_{3}\downarrow +3NaCl$ .
$2AlCl_{3}+3Na_{2}CO_{3}+3H_{2}O\rightarrow 2Al(OH)_{3}\downarrow +6NaCl+3CO_{2}$ .
Химические свойства
- с кислотами
$Al(OH)_{3}+3HCl\rightarrow AlCl_{3}+3H_{2}O$ .
- с щелочами (сплавнение)
$Al(OH)_{3}+NaOH\rightarrow NaAlO_{2}+2H_{2}O$ .
- с щелочами (водный раствор)
$Al(OH)_{3}+NaOH\longrightarrow Na[Al(OH)_{4}]$ .
- разложение
$2Al(OH)_{3}\rightarrow Al_{2}O_{3}+3H_{2}O$ .
2. Считаем молярную массу M(газа) = D·M(H2)=14·2=28 г/моль.
Допустим у нас 100 г этого газа, тогда соотношение С:Н = 85,7/12:14,3/1=7.14:14.3=1:2. Простейшая формула СН2. Зная молярную массу истинная формула будет С2Н4.
ответ: С2Н4.
3. Пишем реакцию
CaCO3=CaO+CO2
Считаем теоретический выход СаО. 150*100/85=176,47 кг.
Считаем количество вещества СаО. n(CaO)=176,47/56≈3,15 кмоль.
Количество известняка такое же как и количество извести, а значит считаем массу известняка. m=3.15*100=315 кг.
ответ: 315 кг.

4,7(81 оценок)

Ответ:

Zhernakova

18.09.2022

Классификация

В зависимости от химических свойств различают:

Солеобразующие оксиды:основные оксиды (например, оксид натрия Na2O, оксид меди(II) CuO): оксиды металлов, степень окисления которых I—II;кислотные оксиды (например, оксид серы(VI) SO3, оксид азота(IV) NO2): оксиды металлов со степенью окисления IV—VII и оксиды неметаллов;амфотерные оксиды (например, оксид цинка ZnO, оксид алюминия Al2О3): оксиды металлов со степенью окисления III—IV и исключения (ZnO, BeO, SnO, PbO);Несолеобразующие оксиды: оксид углерода(II) СО, оксид азота(I) N2O, оксид азота(II) NO, оксид кремния(II) SiO.

Существуют сложные оксиды, включающие в молекулу атомы двух и более элементов, кроме кислорода (например, оксид лития-кобальта(III) Li2O·Co2O3), и двойные оксиды, в которые атомы одного и того же элемента входят в двух или более степенях окисления (например, оксид марганца(II,IV) Mn5O8). Во многих случаях такие оксиды могут рассматриваться как соли кислородсодержащих кислот (так, оксид лития-кобальта(III) можно рассматривать как кобальтит лития Li2Co2O4, а оксид марганца(II,IV) — как ортоманганит марганца Mn3(MnO4)2).

Основные оксиды

1. Основный оксид + сильная кислота → соль + вода

2. Сильноосновный оксид + вода → гидроксид

3. Сильноосновный оксид + кислотный оксид → соль

4. Основный оксид + водород → металл + вода

Примечание: металл менее активный, чем алюминий.

Кислотные оксиды

1. Кислотный оксид + вода → кислота

{

2. Кислотный оксид + основный оксид → соль

3. Кислотный оксид + основание → соль + вода

Если кислотный оксид является ангидридом многоосновной кислоты, возможно образование кислых или средних солей: