Давай начнем с первого вопроса: какая масса кислорода образуется при разложении 88 г воды.
Мы знаем, что вода - это H2O, что означает, что каждая молекула воды состоит из 2 атомов водорода и 1 атома кислорода.
У нас дано, что масса воды равна 88 г. Мы хотим найти массу кислорода, поэтому нам нужно использовать соотношение между молями и массой. Мы можем использовать молярную массу кислорода (O), которая равна примерно 16 г/моль.
Шаг 1: Посчитаем количество молей воды. Для этого разделим массу воды на ее молярную массу:
моль воды = масса воды / молярная масса воды
= 88 г / 18 г/моль
≈ 4,89 моль
Шаг 2: Теперь знаем количество молей воды, но нам нужно найти количество молей кислорода. Поскольку кислорода в одной молекуле воды 2, умножим количество молей воды на 2:
моль кислорода = моль воды * 2
≈ 4,89 моль * 2
≈ 9,78 моль
Шаг 3: И, наконец, нам нужно найти массу кислорода. Для этого умножим количество молей кислорода на его молярную массу:
масса кислорода = моль кислорода * молярная масса кислорода
≈ 9,78 моль * 16 г/моль
≈ 156,48 г
Таким образом, при разложении 88 г воды образуется примерно 156,48 г кислорода.
Теперь перейдем ко второму вопросу: вычислите объем (н.у.) газа, который образуется при взаимодействии цинка с раствором, содержащим 0,6 моль соляной кислоты.
У нас дано, что раствор содержит 0,6 моль соляной кислоты. Из уравнения реакции мы знаем, что одна молекула соляной кислоты (HCl) взаимодействует с одной молекулой цинка (Zn) и образует одну молекулу водорода (H2). Таким образом, для каждой молекулы соляной кислоты образуется одна молекула водорода.
Шаг 1: Теперь мы знаем количество молей соляной кислоты, нам нужно найти количество молей водорода. Поскольку каждая молекула соляной кислоты образует одну молекулу водорода, количество молей водорода будет таким же:
моль водорода = моль соляной кислоты
= 0,6 моль
Шаг 2: Теперь мы знаем количество молей водорода, нам нужно найти объем газа при нормальных условиях (н.у.). Знаем, что одна молекула газа занимает около 22,4 л при нормальных условиях. Поэтому:
объем (н.у.) газа = количество молей водорода * 22,4 л/моль
= 0,6 моль * 22,4 л/моль
= 13,44 л
Таким образом, при взаимодействии цинка с раствором, содержащим 0,6 моль соляной кислоты, образуется примерно 13,44 л водорода при нормальных условиях.
Я надеюсь этот ответ понятен и полезен! Если у тебя есть еще вопросы, не стесняйся задавать!
Атом азота — "отдаёт" более электроотрицательный, чем атом водорода. Поэтому общие электронные пары смещаются в сторону атома азота. Атом азота условно "принимает" 3 электрона. Его степень окисления равна -3, а степень окисления атомов водорода равна +1. Степень окисления азота, равная -3, является низшей, поэтому атом азота в окислительно-восстановительных реакциях может понижать степень окисления, отдавая электроны. Следовательно, аммиак в окислительно-восстановительных реакциях является восстановителем, атомов водорода "принимает" электроны и является окислителем высшей электроотрицательности.
