К500 граммам 87%-ного раствора ортофосфорной кислоты добавили 300 граммов воды. рассчитай массовую долю растворённого вещества в образовавшемся растворе.
Из какой соли можно осадить сульфид свинца сероводородом? Хорошо растворимых солей свинца... разве что нитрат. Но из него вряд ли можно вести осаждение. С нитратом, если и образуется азотная кислота (что сомнительно), то она растворяет сульфид. Хлорид и сульфат свинца малорастворимы, но все же растворимы, образуется соответственно соляная или серная кислота в малой концентрации, осаждающийся сульфид свинца не будет растворяться. Иначе говоря реакция пойдет в направлении менее растворимого сульфида. Есть еще растворимый ацетат свинца ("свинцовый сахар"), из него, может быть, и можно осадить сульфид при большом избытке сероводорода. В общем случае можно записать ионную реакцию: Pb(2+) + H2S = PbS(осадок) + 2Н(+) Число молей сульфида равно числу молей сероводорода По условию число молей сульфида PbS: 119,5г / 239г/моль = 0,5 моль, следовательно, в реакцию вступит 0,5 моль сероводорода. Или по объему 0,5моль*22,4л/моль = 11,2 л. Это ответ, но фактически все равно пропускают избыток сероводорода.
m раствора=500+300=800 г
W=435/800*100%=54.38%