Начинаем всегда с того, что надо приготовить: 10%-ный раствор.
Эначит, 10 грамм серной кислоты должно содержаться в 100 граммах раствора
А в 50 мл, соответственно: 10х50/100 = 5 грамм
Т.о., нужно взять столько миллилитров исходного раствора, в которых будет содержаться 5 грамма серной кислоты
У нас исходный раствор 96%-ный, т.е. в нём
96 грамм кислоты в 100 граммах раствора или в 100/1,84 = 54 мл раствора.
Ну а 5 грамма кислоты будет содержаться в 5х54/96 = 2.8125 мл раствора
В них будет содержатся воды:
V(H2O)=2.8125*1,84*(1-0,96)=0,207 мл
m(р-ра)=2.8125*1.84=5.175
Тоесть чтобы найти необходимую воду надо вычесть из 50
m(H2O)=50-5.175=44,8
2Ba + O2 = 2BaO
BaO + H2O = Ba(OH)2
Ba(OH)2 + 2HNO3 →Ba(NO3)2 + 2H2O
BBa(NO3)2 +H2SO4 → BaSO4 + 2HNO3
2.Какой объем кислорода и воздуха (н.у.) потребуется для сжигания 448 л метана СН4 с образованием углекислого газа и воды?
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
1 моль 2 моль
молярные объемы являются и объемными, т.е. ксилорода требуется по объему в 2 раза больше метана
объем кислорода = 2*448=896л
в воздухе кислорода содержится примерно 1/5 (если точнее примерно 21%по объему)
поэтому объем воздуха в 5 раз больше объема кислорода = 896*5=4480л
масса всего раствора = 750+50=800 г
массовая доля карбоната= 50\800 *100= 6,25%