серная кислота h2so4 - одна из сильных двухосновных кислот. в разбавленном состоянии она окисляет почти все металлы, кроме золота и платины. интенсивно реагирует с неметаллами и органическими веществами, превращая некоторые из них в уголь. при приготовлении раствора серной кислоты
всегда надо её приливать к воде, а не наоборот, во избежание разбрызгивания кислоты и вскипания воды. при 10 °с затвердевает, образуя прозрачную стекловидную массу. при нагревании 100-процентная серная кислота легко теряет серный ангидрид (триокись серы so3) до тех пор, пока её концентрация не
составит 98 %. именно в таком состоянии её обычно и используют в лабораториях. в концентрированном (безводном) состоянии серная кислота - бесцветная, дымящаяся на воздухе (из-за паров), маслянистая жидкость с характерным запахом (т кипения=338 °с).является сильным окислителем.
Название веществ даны снизу.
3CuCl₂ + 2Al = 2AlCl₃ + 3Cu
4P + 5O₂ = 2P₂O₅
Fe₂(SO₄)₃ + 6KOH = 2Fe(OH)₃ + 3K₂SO₄
2CuOH = Cu₂O + H₂O
CS₂ + 3O₂ = CO₂ + 2SO₂
2C₂H₂ + 5O₂ = 4CO₂ + 2H₂O
4FeS₂ + 11O₂ = 2Fe₂O₃ + 8SO₂
Объяснение:
Хлорид меди(II) + алюминий = хлорид алюминия + медь
фосфор + кислород = оксид фосфора (V)
сульфат железа (III) + гидроксид калия = гидроксид железа(III)+ сульфат калия
гидроксид меди (I) = оксид меди (I) + вода
сульфид углерода + кислород = оксид углерода (IV) + оксид серы (IV)
ацетилен + кислород = оксид углерода (IV) + вода
сульфид железа (II) + кислород = оксид железа (III) + оксид серы (IV)