Рассчитаем избыток vBaCl2=20.8/208=0.1mol vNa2SO4=8/142=0.05mol в избытке хлорид бария, решаем по сульфату натрия 8g x g BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl 142g 233g
Мr (В) = 29* 2,2 = 64. Это соответствует относительной молекулярной массе оксида серы (IV), который выделяться при нагревании раствора сернистой кислоты. Значит, вещество А, реагирующее с хлором и кислородом, - сера. Вещество Б - хлорид серы; им могут быть SCl2, S2Cl2 , SCl4. Уравнения реакций галогенидов серы с водой: 2SCl2 + 3H2O = H2SO4 + 4HCl + S; (1) 2S2Cl2 + 3Н2О = H2SO4 + 4НСl + 3S; (2) SCl4 + 3H2O = H2SO3 + 4HCl. (3) Для нахождения формулы хлорида серы следует учесть, что при взаимодействии его с водой выделяется 3/4 исходной навески серы. Этому условию удовлетворяет хлорид S2Cl2 (см. уравнение (2)). Из уравнения (2) следует, что только 1/4 часть серы, прореагировавшей с хлором, дает при взаимодействии с водой SO2. Таким образом, А - сера, Б - S2Cl2, В - SO2.
Мне кажется так... Кислотность данных веществ усиливается в ряду, - этанол, глицерин, фенол (карболовая кислота). Это подтверждают их химические свойства. Этанол взаимодействует с щелочными металлами: 2C2H5OH+2Na-->2C2H5ONa +H2; глицерин, помимо этих металлов, взаимодействует с гидроксидом меди (II)Cu(OH)2,- данную реакцию написать трудно из -за сложности формулы комплексного соединения, -глицерата меди. Фенол взаимодействует и с щелочными металлами и с их гидроксидами: 2C6H5-OH+2Na-->2C6H5-ONa + H2;
vBaCl2=20.8/208=0.1mol
vNa2SO4=8/142=0.05mol
в избытке хлорид бария, решаем по сульфату натрия
8g x g
BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl
142g 233g
x=8*233/142=13.13g