Если немного запутались, значит, задача решалась, и нет смысла подробно обсуждать решение. Просто сверим ответы. Если написано. что сплав растворили в концентрированной солянке, значит реакции Mg + 2HCl = MgCl₂+ H₂ 2Al + 6HCl = 2AlCl₃ +H₂ Сплава 1 кг, магния там 24%, значит его там 240г,(это 10г-атомов), соответственно алюминия 760г(28 молей) 1. хлорида магния получается тоже 10 молей (950г), кислоты расходуется в этой реакции: 20 молей, т.е. 730г 2. из 28 молей алюминия образуется 28 молей соли (3710г) кислоты в этой реакции расходуется 84 моля (3066г) 3. Всего кислоты пошло:3066г+730г=3796г, это 10,729кг или 9,092л 4. масса солей: 3710+950=4660г Если я не запуталась Д: нет ни одного правильного утверждения!
x=32 моль Н2
32/2=x/1
x=16 моль О2
16/1=x/22.4
x=358.4 л О2