Рассчитайте, сколько литров водорода выделится при взаимодействии 9,2 г na со 80г 96% р-ра этилового - id503529720200902 от yuliayatseniuk1 02.09.2020 03:40

Question

Химия: Рассчитайте, сколько литров водорода выделится при взаимодействии 9,2 г na со 80г 96% р-ра этилового спирта

yuliayatseniuk1 · Accepted Answer

CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂ + H₂O

m=p*V
m(HCl)=1,04 г/мл * 150мл= 156г раствора кислоты 9%
m(HCl)=m(раствора)*W%/100%=156г*9%/100%= 14,04г

n=m/M
n(HCl)=14.04г/ 36,5г/моль=0,385моль

n(CaCO₃) = 10г/ 100г/моль = 0,1моль
в избытке соляная кислота (0,385моль/2=0,19моль), значит считаем по количеству карбоната кальция (0,1моль) - количество кальция хлорида =количеству кальция карбоната =0,1моль
n(CO₂) = n(CaCO₃) = 0,1моль
m(CO₂) = 0,1моль*44г/иоль = 4,4 г

m(CaCl₂) = 0.1моль*111г/моль = 11,1г

W%=m(вещ)/ m(Раствора) *100%
W%(CaCl2)=11.1г/ (156г + 10г - 4,4 г) *100% = 6,87%
в массе полученного раствора нужно учесть то, что на массу раствора не влияет выделившийся CO₂, т.к. он улетучивается

Рассчитайте, сколько литров водорода выделится при взаимодействии 9,2 г na со 80г 96% р-ра этилового спирта

MOGZ ответил