Оксиды могу быть: Основными( Напр. K2О,Li2O,MgO и др.Реагируют с водой(щелочь),с кислотным оксидом(соль), кислотой(соль + вода))
Кислотными: (напр. SO2,SO3 и др.Реагируют со щелочами(получается соль + вода),с водой(кислота),с основным оксидом (соль))
Амфотерными(может быть изучали. ZnO,Al2O3 и др. Реагируют с кислотами(получается соль + вода), со щелочами(растворимые основания)(выходит соль + вода))
Кислоты:
Классификация
Бескислородные (HCl,H2S и др.)
Кислородосодержащие(HNO3,HNO2 и др.)
По основности (кол-ву атомов водорода - если 1 атом,то одноосновная и т.д.)
По устойчивости - неустойчивых только 2 - H2CO3 и H2SO3 они распадаются на газ(CO2 и SO2 соответсвенно) и воду
Ну и растворимые - нерастворимые - Нераств. в школьной программе только 1 - H2SiO3 её просто помечаешь стрелкой вниз
задача на избыток и недостаток. т.к. даны массы 2-х веществ вступающих в реакцию найдем количества железа и серы. кол-во = масса / молярную ассу v (Fe) = 14/56 = 0.25 моль v (S) = 10/32 = 0.313 моль по уравнению реакции железа и сера находятся в одномолярных отношениях, значит 0,25 моль железа должно прореагировать с 0,25 моль серы (а ее 0,313) значит сера в избытке, расчет ведем по недостатку - железу. кол-во сульфида = кол-ву железа v(FeS) = v (Fe) = 0.25моль m (FeS) = v * M = 0.25 * 88 =22г
Максимальное число электронов на уровне высчитываем по формуле 2n^2, где n - номер уровня. Например, на 2 уровне максимум может поместиться 2*2^2=8 электронов. Уровни заполняются постепенно, т.е. сначала первый, потом второй и т.д. Чтобы узнать, сколько электронов, например на 3 уровне, надо из общего числа электронов сначала вычесть 2+8 (число электронов на 1 и 2 уровне соответственно). Например, у атома серы на 3 уровне находится 16-(2+8)=6 электронов. P.S. Однако начиная с 4 периода электроны распределяются немного по-другому.
Оксиды
Оксиды могу быть: Основными( Напр. K2О,Li2O,MgO и др.Реагируют с водой(щелочь),с кислотным оксидом(соль), кислотой(соль + вода))
Кислотными: (напр. SO2,SO3 и др.Реагируют со щелочами(получается соль + вода),с водой(кислота),с основным оксидом (соль))
Амфотерными(может быть изучали. ZnO,Al2O3 и др. Реагируют с кислотами(получается соль + вода), со щелочами(растворимые основания)(выходит соль + вода))
Кислоты:
Классификация
Бескислородные (HCl,H2S и др.)
Кислородосодержащие(HNO3,HNO2 и др.)
По основности (кол-ву атомов водорода - если 1 атом,то одноосновная и т.д.)
По устойчивости - неустойчивых только 2 - H2CO3 и H2SO3 они распадаются на газ(CO2 и SO2 соответсвенно) и воду
Ну и растворимые - нерастворимые - Нераств. в школьной программе только 1 - H2SiO3 её просто помечаешь стрелкой вниз
Всё что вспомнил,написал