Равновесие нельзя изменить, меняя: a) температуру b) давление c) концентрацию реагирующих веществ d) используя катализатор

👇

Увидеть ответ

Ответ:

chmv555

09.10.2020

Химическое равновесие нельзя изменить, меняя:

d) Используя катализатор

4,6(13 оценок)

Ответ:

marceries

09.10.2020

4,4(77 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

Dimoon122

09.10.2020

1. Название вещества: N₂O₅ - оксид азота(V)

2. Простое или сложное: N₂O₅ - оксид азота(V) сложное вещество

3. Качественный состав: азот и кислород

4. Количественный состав:

-2 атома азота и 5 атомов кислорода

-Mr(N₂O₅)=14x2+16x5=28+80=108

-ω(N)=28÷108=0,26 ω%(N)=0,26 ×100%=26%

ω(O)=80÷108=0,74 ω%(O)=0,74×100%=74%

5. Плотность по другим газам, например по водороду:

D(H₂)=Mr(N₂O₅)÷Mr(H₂)=108÷2=54

6. Кислотный оксид

7. Химические свойства:

N₂O₅ + H₂O=2HNO₃

N₂O₅ + Na₂O=2NaNO₃

N₂O₅ + 2NaOH=2NaNO₃ + H₂O

8. Получение:

2NO₂ + O₃=N₂O₅ + O₂

4,4(46 оценок)

Ответ:

leanna1982

09.10.2020

Номенклатура оксидов. Названия оксидов строится таким образом: сначала произносят слово «оксид», а затем называют образующий его элемент. Если элемент имеет переменную валентность, то она указывается римской цифрой в круглых скобках в конце названия:

NaI2O – оксид натрия; СаIIО – оксид кальция;

SIVO2 – оксид серы (IV); SVIO3 – оксид серы (VI).

При составлении формул оксидов необходимо помнить, что молекула всегда электронейтральна, т.е. она содержит одинаковое число положительных и отрицательных зарядов. Степень окисления кислорода в оксидах всегда – 2. Выравнивание зарядов производят индексами, которые ставят внизу справа у элемента.



Характерная степени окисления элементов определяется следующим образом:

I группа      – в основном +1,

II группа     – в основном +2,

III группа    – в основном +3,

IV группа    – в основном +2, +4 (четные числа),

V группа     – в основном +3, +5 (нечетные числа),

VI группа    – в основном +2, +4, +6 (четные числа),

VII группа   – в основном +3, +5, +7 (нечетные числа).

Классификация оксидов. По химическим свойствам оксиды делятся на две группы:

1)      безразличные – не образуют солей, например: NO, CO,

H2O;

2) солеобразующие, которые, в свою очередь, подразделяются на:

–   основные – это оксиды типичных металлов со степенью окисления +1,+2 (I и IIгрупп главных подгрупп, кроме бериллия) и оксиды металлов в минимальной степени окисления, если металл обладает переменной степенью окисления (CrO,MnO);

– кислотные – это оксиды типичных неметаллов (CO2, SO3, N2O5) и металлов в максимальной степени окисления, равной номеру группы в ПСЭ Д.И.Менделеева (CrO3,Mn2O7);

– амфотерные оксиды (обладающие как основными, так и кислотными свойствами, в зависимости от условий проведения реакции) – это оксиды металлов BeO, Al2O3,ZnO и металлов побочных подгрупп в промежуточной степени окисления (Cr2O3,MnO2).

1.1. Основные оксиды

Основными называются оксиды, которые образуют соли при взаимодействии с кислотами или кислотными оксидами. Основным оксидам соответствуют основания. Например, оксиду кальция CaOотвечает гидроксид кальция Ca(OH)2, оксиду кадмия CdO – гидроксид кадмияCd(OH)2.

Получение

1. Непосредственное взаимодействие металла с кислородом:

2Mg + O2 2MgO.

2. Горение сложных веществ:

2FeS + 3O2 2FeO + 2SO2.

3. Разложение солей кислородсодержащих кислот:

CaCO3   CaO + CO2.

4. Разложение оснований:

Ca(OH)2 CaO + H2O.

Физические свойства

Все основные оксиды – твердые вещества, чаще нерастворимые в воде, окрашенные в различные цвета, например Cu2O –красного цвета, MgO – белого.

Химические свойства

1. Основные оксиды взаимодействуют с водой с образованием оснований. Непосредственно в реакцию соединения с водой вступают только оксиды щелочных и  щелочноземельных  металлов:

Na2O + H2O → 2NaOH,

CaO + H2O → Ca(OH)2.

2. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды:

CaO + H2SO4 → CaSO4 + H2O.

3. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли:

СaO + SiO2 CaSiO3

         4. Взаимодействие с амфотерными оксидами:

СaO + Al2O3  Сa (AlO2)2.

1.2. Кислотные оксиды

Кислотными называются оксиды, которые образуют соли при взаимодействии с основаниями или основными оксидами. Им соответствуют кислоты. Например, оксиду серы (IV) соответствует сернистая кислота H2SO3.
вот это подойдёт?

4,8(90 оценок)

Это интересно:

Семейная-жизнь

08.02.2021

Остановите драку! Как сделать так, чтобы ваш малыш перестал драться...

Компьютеры-и-электроника

09.03.2021

Изучаем, как создать общедоступный календарь в Outlook...

Компьютеры-и-электроника

08.05.2020

Как получить очки отряда в Call of Duty Ghosts?...

Образование-и-коммуникации