1)FeSO4+2LiOH=Li2SO4+Fe(OH)2
Fe(2+)+SO4(2-) + 2Li(+)+2OH(-)=2Li(+)+SO4(2-)+Fe(OH)2
Fe(2+)+2OH(-)=Fe(OH)2
2)FeSO4+Cu=реакция не идет(железо находится в ряду активности металов перед медью, по этому медь не можт вытеснить железо)
3)FeSO4+Ba(NO3)2=Fe(NO3)2+BaSO4
Fe(2+)+SO4(2-)+Ba(2+)+2NO3(-)=Fe(2+)+2NO3(-)+BaSO4
SO4(2-)+Ba(2+)=BaSO4
4)Cu(OH)2+FeSO4=CuSO4+Fe(OH)2
Cu(2+)+2OH(-)+Fe(2+)+SO4(2-)=Cu(2+)+SO4(2-)+Fe(OH)2
Fe(2+)+2OH(-)=Fe(OH)2
4)FeSO4+Zn=ZnSO4+Fe
Fe(2+)+SO4(2-)+Zn(2+)=ZnSO4+Fe(2+)
SO4(2-)+Zn(2+)=ZnSO4
6)FeSO4+NaCl=реакция не идет
7)FeSO4+2AgNO3=Fe(NO3)2+Ag2SO4
Fe(2+)+SO4(2-)+2Ag(+)+2NO3(-)=Fe(2+)+2NO3(-)+Ag2SO4
2Ag(+)+SO4(2-)=Ag2SO4
Дано
m раствора (NaOH) = 80 г
W (NaOH) = 20% (0.2)
M (NaOH) = 40 г/моль
M (Cu(OH)2) = 98 г/моль
Найти
m (Cu(OH)2
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 = Na2SO4
1. Находим массу чистого NaOH
m (NaOH) = m раствора (NaOH) x W (NaOH)= 80 x 0,2 = 16 г
2. Находим количество вещества NaOH
n (NaOH) = m (NaOH) / M (NaOH) = 16 / 40 = 0,4 моль
3. Находим количество вещества осадка Cu(OH)2
n (Cu(OH)2)) = 1/2 n (NaOH) = 0,2 моль
4. Находим массу осадка
m (Cu(OH)2) = n (Cu(OH)2) x M (Cu(OH)2) = 0,2 x 98 = 19,6 г
по таблице растворимости узнать идет или не идет реакция не возможно, но можно узнать идет ли реакция до конца (к примеру если образуется вода или осадок, который в таблице растворимости обозначен Н (нерастворимый), а также газ (ну это уже по свойствам веществ).
а возможность протекания реакции определяется по свойствам веществ.
Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O возможна (основание реагирует с кислотным оксидом)и идет до конца ( образовалась вода и осадок)
Ca(OH)2+ 2HNO3= Ca(NO3)2+ 2H2O, возможна (основание + кислота) и идетдо конца , т.к. образовалась вода
Ca(OH)2 + KOH не возможна (сильное основание с щелочью не взаимодействуют)
Ca(OH)2 + Fe2O3 не возможна (сильное основание и оксид основный не взаимодействуют)
3Ca(OH)2 + Al2(SO4)3 = 3CaSO4 + 2Al(OH)3 возможна (Al(OH)3 нерастворим , выпадает в осадок)