Выпишите номер правильного ответа 1. свойства азота при комнатной температуре: 1 – бесцветный газ; 2 – бесцветный газ, без запаха; 3 - бесцветный газ, без запаха, малорастворим в воде; 4 - бесцветный газ, без запаха, малорастворим в воде, тяжелее воздуха. 2. промышленный получения азота: 1 – разложение оксида ртути; 2 – перегонка жидкого воздуха; 3 – разложение бертолетовой соли; 4 – разложение нитрита аммония. 3. места нахождения газообразного азота: 1 – воздух; 2 – воздух, море; 3 - воздух, море, почва; 4 - воздух, море, почва, растения и животные. 4. условия, смещающие равновесие в системе: 2no + o2 ↔ 2no2 + q влево: 1 – повышение давления и повышение температуры; 2 - повышение давления и понижение температуры; 3 – понижение давления и повышение температуры; 4 – понижение давления и понижение температуры. 5. формула соединения, массовая доля азота в котором максимальна: 1 – no; 2 – no2; 3 – n2o3; 4 – n2o5 6. свойства аммиака (при н. у.): 1 – бесцветный газ; 2 – бесцветный газ с резким запахом; 3 - бесцветный газ с резким запахом, ядовит; 4 - бесцветный газ с резким запахом, ядовит, тяжелее воздуха собирания аммиака – вытеснение: 1 – воды; 2 – воздуха. 8. признак, по которому обнаруживают аммиак: 1 – запах; 2 – запах, посинение лакмуса; 3 - запах, посинение лакмуса, белый дым с hclконц; 4 - запах, посинение лакмуса, белый дым с hclконц, обесцвечивание фенолфталеина. 9. установите правильную последовательность. водородная связь - 1 – и атомами 2 – между 3 – элементов 4 – связь 5 – сильно электроотрицательных 6 – атомами водорода установите соответствие 10. определяемый ион: реактив, содержащий ион: 1. nh4+ а) oh-; 2. co32- б) ag+; в) h+; г) so42- 11. сокращенное ионное уравнение: 1. 2h+ + co32- = co2↑ + h2o; 2. nh4+ + oh- = nh3↑ + h2o молекулярное уравнение реакции: а) (nh4)2so4 + bacl2 = baso4↓ + 2nh4cl; б) nh4cl + naoh = nacl + nh3↑ + h2o; в) (nh4)2co3 + 2hcl = 2nh4cl + co2↑ + h2o; г) nh4no3 + naoh = nano3 + nh3↑ + h2o. выпишите номер правильного ответа 12. качественная реакция на соли аммония: 1 – взаимодействие со щелочами; 2 - взаимодействие со щелочами, разложение при нагревании; 3 - взаимодействие со щелочами, разложение при нагревании, реакции по анионам 13. области применения солей аммония: 1 – сельское хозяйство; 2 - сельское хозяйство, производство взрывчатых веществ; 3 - сельское хозяйство, производство взрывчатых веществ, кондитерское дело; 4 - сельское хозяйство, производство взрывчатых веществ, кондитерское дело, паяние. 14. пара металлов, которые не пассивирует концентрированная азотная кислота: 1 – медь и цинк; 2 – цинк и алюминий; 3 – алюминий и железо; 4 – железо и медь. 15. установите соответствие. схема реакции: продукты реакции: 1. cu + hno3 конц → а) сu(no3)2 + h2↑; 2. fe + hno3 конц → б) сu(no3)2 + no2↑ + h2o; в) реакция не идет; г) сu(no3)2 + no↑ + h2o; д) fe(no3)2 + n2o + h2o. 16. дополните масса азотной кислоты, полученной из оксида азота (iv) массой 23 кг при массовой доле выхода 0,95, равна … кг. установите соответствие. 17. аллотропная модификация фосфора: 1. белый 2. красный строение и свойства: а) молекулярная кристаллическая решетка, ядовит; б) не растворяется в воде и сероуглероде; в) атомная кристаллическая решетка, не ядовит; г) светится в темноте.
К 15-му...
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2
4Fe + 10HNO3 = 4Fe(NO3)2 + N2O + 5H2O
К 16-му...
N2O5 + H2O = 2HNO3
n (N2O5) = 23000 / 108 = 213 моль
n (N2O5) : n(HNO3) = 1:2
n (HNO3) = 426 моль
m теор. (HNO3) = 426 х 63 = 26838 грамм
m пр. (HNO3) = 26838 x 0,95 = 25496,1 грамм = 25,5 кг.
ответ: 25,5 кг.