Чтобы решить этот вопрос, мы должны знать атомные массы элементов и молекулярные формулы соответствующих соединений.
1. Масса одного моля атомов фтора:
Для этого мы должны найти атомную массу фтора на периодической таблице. Атомная масса фтора равна около 19 г/моль. Таким образом, масса одного моля атомов фтора составляет около 19 г.
2. Масса 0,5 моля молекул F2:
Молекулярная формула фтора - F2, что означает, что каждая молекула состоит из двух атомов фтора. Если мы знаем, что масса одного моля фтора составляет около 19 г, то масса 0,5 моля фтора будет составлять (0,5 моль) * (19 г/моль) = 9.5 г.
3. Масса 1/3 моля ионов [SiF6]2‾:
Мы должны знать молекулярную массу ионосвязанного соединения [SiF6]2‾. Mолекулярная формула указывает на количество атомов каждого элемента в молекуле. Формула показывает, что в одной молекуле иона [SiF6]2‾ содержится 1 атом кремния (Si) и 6 атомов фтора (F). Если мы знаем атомные массы Si и F (например, примерные значения 28 г/моль и 19 г/моль соответственно), то масса одной молекулы [SiF6]2‾ будет равна (28 г/mol + (6 * 19 г/моль)) = 142 г/моль. Таким образом, масса 1/3 моля ионов [SiF6]2‾ составит 1/3 * 142 г = 47,33 г.
4. Масса одного моля эквивалентов (условных частиц) Н3РО4 в реакции полной нейтрализации:
Уравнение реакции полной нейтрализации, в котором участвует H3PO4, будет иметь вид:
H3PO4 + 3NaOH -> Na3PO4 + 3H2O
Из уравнения реакции следует, что одна молекула H3PO4 может реагировать с тремя молекулами NaOH. Это означает, что для полной нейтрализации одного моля H3PO4 требуется три моля NaOH.
Однако, в данном вопросе требуется найти массу одного моля эквивалентов H3PO4. Один эквивалентный моль H3PO4 соответствует одной эквивалентной массе. Рассчитываем эквивалентную массу H3PO4 следующим образом:
Эквивалентная масса = масса / эквиваленты
Масса одного моля H3PO4 равна сумме масс атомов в молекуле H3PO4. Масса H = 1 г/моль, масса P = 31 г/моль, масса O = 16 г/моль. Таким образом, масса H3PO4 равна (3 * 1 г/моль) + 31 г/моль + (4 * 16 г/моль) = 98 г/моль.
Так как одна молекула H3PO4 реагирует с тремя молями NaOH, а один эквивалентный моль H3PO4 соответствует одному эквивалентному моль NaOH, то эквивалентная масса H3PO4 будет равна массе одного моля H3PO4, деленная на 3. Таким образом, эквивалентная масса H3PO4 составит 98 г/моль / 3 = 32,67 г/моль.
19. Реакции, обусловленные наличием π-связей в молекуле бутадиена-1,3:
1) Замещения – π-связи в бутадиене-1,3 обладают высокой электрофильностью, что позволяет происходить реакции замещения. Под воздействием электрофильного агента π-электроны передаются на него, образуя промежуточный карбокатионный радикал, а затем происходит образование новой связи с нуклеофильным реагентом.
2) Разложения – π-связи в бутадиене-1,3 могут разлагаться при высоких температурах или в присутствии катализаторов, образуя более стабильные молекулы. Например, при нагревании бутадиена-1,3 может происходить разложение по типу C-C-(CH2)-C-C → C=C + C=C.
3) Присоединения – π-связи в бутадиене-1,3 могут присоединять электрофильные реагенты, например, галогены, алкенилы, или водород, образуя новые связи с углеродом.
4) Обмена – π-связи в бутадиене-1,3 могут проходить обменные реакции, в которых происходит перемещение двойных связей, например, при прохождении сопряженных систем.
20. Продукт неполного бромирования бутадиена-1,3: 3) 1,4-дибромбутен-2. При бромировании бутадиена-1,3 образуется 1,2-дибромбутен-2 и 1,4-дибромбутен-2. Неполное бромирование означает, что бром добавляется только к одной или нескольким двойным связям.
21. Для бутадиена-1,3 характерны:
а) Наличие в молекуле сопряженной электронной системы – бутадиен-1,3 обладает двумя сопряженными π-связями, что позволяет образовывать сопряженные системы электронных облаков, отличающиеся от классических алканов.
б) sp2-гибридизация атомов углерода – каждый атом углерода в бутадиене-1,3 имеет sp2-гибридизацию, что обеспечивает формирование двойных связей.
в) Реакции замещения – бутадиен-1,3 может претерпевать реакции замещения, следуя правилам образования промежуточных карбокатионов.
г) Обесцвечивание бромной воды – бутадиен-1,3 обесцвечивает раствор бромной воды, показывая, что образуются ненасыщенные соединения (первичный признак алкенов).
д) Горючесть – бутадиен-1,3 является горючим веществом.
е) Хорошая растворимость в воде – бутадиен-1,3 имеет низкую молекулярную массу и полярные группы, что дает хорошую растворимость в воде.
22. Вещество "z", образующееся в схеме превращений: 2) 1,4-дибромбутан. Превращение бутадиена-1,3 в 1,4-дибромбутан происходит за счет замещения брома в положении 1 бутадиена-1,3.
23. Углеводороды, которые нельзя получить реакцией дегидрирования: 3) бензол. Дегидрирование – это реакция, в результате которой из органического соединения удаляется молекула воды. Бензол не содержит группы, которую можно удалить для образования двойной связи, поэтому он не может быть получен реакцией дегидрирования.
24. Вещество "х", промежуточное в схеме: 3) этилен. Превращение этана в бутан может проходить через образование промежуточного вещества этилен.
25. В реакции полимеризации не могут вступать: 1) алканы. Полимеризация – это процесс образования полимерных цепочек путем соединения множества молекул в одну крупную молекулу. Алканы не содержат двойных связей, поэтому не могут участвовать в полимеризации.
26. Бромная вода не обесцвечивает: 4) 2-метилпропен. Обесцвечивание бромной воды означает, что бром добавляется к молекуле и образует бесцветные продукты. 2-метилпропен не обесцвечивает бромную воду, что говорит о том, что он не является алкеном.
27. Суждения о свойствах углеводородов:
а. Алканы вступают в реакции полимеризации – неверно. Алканы не содержат двойных связей, поэтому они не могут полимеризоваться.
б. Этилен обесцвечивает раствор перманганата калия – верно. При взаимодействии этилена с раствором перманганата калия происходит окисление этилена и обесцвечивание раствора.
28. Изобутилен от бутана можно отличить по действию: 4) бромной воды. Изобутилен является алкеном, который будет обесцвечивать раствор бромной воды, в то время как бутан, являющийся алканом, не будет взаимодействовать с бромной водой.
29. Пропан и пропен взаимодействуют с: 3) водородом. Пропан и пропен могут проходить реакцию с водородом при катализе, образуя пропан и пропан.
30. С бромной воды можно отличить: 3) этен от бутадиена. Этен обесцвечивает бромную воду, в то время как бутадиен не обесцвечивает бромную воду.
31. И бутан, и бутилен реагируют с: 1) бромной водой. Как бутан, так и бутилен могут претерпевать реакцию с бромной водой. При этой реакции образуются галогеналканы.
