и так, в данной задачи уравнение будет такое :
CH4+2O2= 2H2O+ CO2
Нам извесна масса метана, значит, мы сможем найти его химическое количество, для этого вычислием его молярную массу М(СН4)= 12*4+1*4= 16 г/моль. далее находим его кол-во n=12:16=0.75моль
Теперь по уравнению видно, что 1 моль СН4, 2 моль Н2О и 1моль СО2, по пропорции вычисляем кол-во 1 моль СН4 - 2 моль Н2О
0.75моль СН4 - х моль Н2О х= 1.5 моль
то же самое делаем с СО2 1моль СН4 - 1моль СО2
0.75 мольСН4 - х моль СО2 х= 0.75
отлично, кол-во мы нашли, теперь вычесляем V(CO2)= 0.75 * 22.4= 16.8 дм кубических
Масса СО2 будет равна m= 44(это молярная масса) * 0.75=33г
Теперь вода М(Н2О)= 18 г/моль m= 18 * 1.5=27 г
вот и всё!
В пробирку, заполненную на 1/3 ее объема дистиллированной водой, пинцетом внесите
кусочек натрия, предварительно высушенный фильтровальной бумагой.
Щелочные и щелочно-земельные металлы необходимо брать только пинцетом!
Отметьте интенсивное выделение газа. После окончания реакции добавьте 2-3 капли
фенолфталеина. Как изменяется окраска индикатора?
Напишите уравнение реакции и решите его методом электронного баланса. Объясните, почему при
обычных условиях цинк, железо, свинец и медь не взаимодействуют с водой. Сделайте вывод,
какие металлы растворяются в воде при обычных условиях.
Опыт 4. Взаимодействие цинка с водой и раствором аммиака
В две пробирки внести по одному кусочку цинка. В первую прилить 15–20 капель воды, а во
вторую – столько же концентрированного водного раствора аммиака. Описать наблюдения. Оценить
возможность протекания реакций:
Zn + 2H
2
O = Zn(OH)
2
+ H
2
↑
Zn + 2H
2
O + 4NH
3
= [Zn(NH3
)
4
](OH)
2
+ 2H
2
↑
Объяснить, какая реакция и почему более вероятна; почему в первой пробирке взаимодействие
практически не идет.
Объяснение:
ДАЙ БАЛЫ БЫСТРЕЕ
