Объяснение:
1. Причина электролитической диссоциации вещества
1) взаимодействие молекул вещества между собой
2) взаимодействие вещества с молекулами растворителя
3) пропускание переменного электрического тока
4) пропускание постоянного электрического тока
2. Является электролитом
1) спирт
2) ацетон
3) сахар
4) уксусная кислота
3. Не является электролитом
1) раствор аммиака
2) раствор хлороводорода
3) спирт
4) раствор хлорида аммония
4. Сильный электролит
1) сернистая кислота
2) азотная кислота
3) азотистая кислота
4) сероводородная кислота
5. Слабый электролит
1) фтороводородная кислота
2) хлороводородная кислота
3) бромоводородная кислота
4) йодоводородная кислота
6. Сильный и слабый электролиты соответственно
1) гидроксид аммония и ацетат аммония
2) гидроксид калия и уксусная кислота
3) гидроксид бериллия и угольная кислота
4) хлорид аммония и карбонат калия
7. Электролит АВ диссоциирует на катион А(+) и анион В(-). Определите степень диссоциации АВ, если в растворе одновременно присутствуют 10 ионов А(+), 10 ионов В(-) и 40 молекул АВ
1) 0,50
2) 0,25
3) 0,20
4) 0,33
8. В ионно-молекулярном уравнении записывают в виде ионов
1) сильные электролиты
2) осадки
3) слабые электролиты
4) газы
9. В ионно-молекулярном уравнении записывают в виде молекул
1) H2SO4
2) KOH
3) H2O
4) NaCl
10. Какие ионы взаимодействуют при сливании растворов Na2CO3 и H2SO4
1) CO32- и SO42-
2) CO32- и H+
3) Na+ и H+
4) Na+ и SO42-
11. Какие ионы взаимодействуют при сливании растворов CaCl2 и K3PO4
1) Ca2+ и K+
2) Cl- и PO43-
3) K+ и Cl-
4) PO43- и Ca2+
12. Краткому ионному уравнению H+ + OH- = H2O соответствует взаимодействие следующих веществ
1) Ba(OH)2 + HNO3
2) H2SO4 + Cu(OH)2
3) HF + NaOH
4) KOH + HNO2
13. Краткому ионному уравнению Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ соответствует взаимодействие следующих веществ
1) Ba(OH)2 + FeSO4
2) Ba(OH)2 + H2SO4
3) BaCl2 + Na2SO4
4) BaO + H2SO4
14. Реакция идет до конца в растворе между
1) NaOH + KCl
2) KNO3 + HCl
3) AgNO3 + NaCl
4) NH4Cl + HNO3
15. Реакция НЕ идет до конца в растворе между
1) BaCl2 + Na2SO4
2) NaHCO3 + HNO3
3) KOH + HCl
4) NaOH + KCl
I вариант
Часть А.
1. б) медь,
*Медь относится к слабоактивным металлом, это объясняет ее возможность нахождения в самородном виде.
2. б) получение металлов при обжиге минералов.
3. б) СО, Н2, Al,
*На примере оксида железа(II) докажем восстановительную силу выбранных соединений:
FeO + CO -> Fe + CO2
FeO + H2 -> Fe + H2O
3FeO + 2Al -> 3Fe + Al2O3
4. б) K, Li, Na.
5. б) Be, Mg, Ca;
6. б) Na
*Восстановительные свойства увеличиваются справа налево по группам, сверху вниз по периодам.
7. в) алюминий.
8. в) Fe + H2SO4 →,
*Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O - обмена,
Na2O + H2O → 2NaOH - соединения,
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 - замещения,
CaCO3 → CaO + CO2 - разложения.
9. б) 2,
2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2
С расставленными степенями окисления:
2Al(0) + 3H2(+)S(+6)O4(-2) -> Al2(+3)(S(+6)O4(-2))3 + 3H2(0)
Al(0)--(-3ē)-->Al(+3) | 3 | ×2
- восстановитель(отдает электроны), процесс окисления
2H(+)--(+2ē)-->H2(0)|2 | ×3
- окислитель(получает электроны), процесс восстановления.
10. г) 7
*2Na + 2H2О -> 2NaOH + H2
2+2+2+1=7
Часть В.
11.
1. Na -
Е) Na2O
2. Mg -
Д) MgO
3. Al -
Б) Al2O3
4. Pb -
Г) PbO2
12.
1. К2О -
Б) основный
2. СаО -
Б) основный
3. ВеО -
В) амфотерный
4. Fe2O3 -
В) амфотерный
13.
1. медь и цинк -
В) латунь
2. медь и олово -
Б) бронза
3. медь и никель -
Г) мельхиор
4. железо и углерод -
А) чугун
Часть С.
Al2S3 ← Al → Al(OH)3 → Al2O3 → AlCl3
2Al + 3S -> Al2S3
2Al + 3Cu(OH)2 -> 2AI(OH)3 + 3Cu
2Al(OH)3 -(t°)-> Al2O3 + 3H2O
AI2O3 + 6HCI -> 2AICI3 + 3H2O
Дано:
m(Fe2O3)=1 кг
w(примеси)=9%
m(Fe)-?
1 Уравнение реакции:
2Al + Fe2O3 -> Al2O3 + 2Fe
2 Найдем массу чистого оксида железа(III):
w(Fe2O3)=100%-9%=91%
m(Fe2O3)=1×(91/100)=0.91 кг=910 г
3 Найдем количество оксида железа(III):
n=m/M
M(Fe2O3)=56×2+16×3=160 г/моль
n(Fe2O3)=910/160=5.6875 моль
4 По уравнению:
n(Fe)=2n(Fe2O3)=11.375 моль
5 Найдем массу железа:
m=n×M
M(Fe)=56 г/моль
m(Fe)=11.375×56=637 г
ответ: 637 г или 0.637 кг.
II вариант
Часть А.
1. в) натрий,
*Натрий является активным металлом, легко вступает во многие реакции, поэтому чаще всего его можно обнаружить только в виде соединений.
2. а) получение металлов из
растворов солей.
3. г) Fe, Zn, Sn
*CuSO4 + Fe -> FeSO4 + Cu
CuSO4 + Zn -> ZnSO4 + Cu
CuSO4 + Sn -> SnSO4 + Cu
4. в) Ca, Sr, Ba.
5. в) Na, Mg, Al.
6. б) Na.
7. г) кальций
8. б) Na2O + H2O →,
*Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O - обмена,
Na2O + H2O → 2NaOH - соединения,
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 - замещения,
CaCO3 → CaO + CO2 - разложения.
9. а) 1,
*Са + 2HCl -> CaCl2 + H2
С расставленными степенями окисления:
Са(0) + 2H(+)Cl(-) -> Ca(+2)Cl2(-) + H2(0)
Ca(0)--(-2ē)-->Ca(+2) | 2 | ×1
- восстановитель(отдает электроны), процесс окисления
2H(+)--(+2ē)-->H2(0) | 2 | ×1
- окислитель(получает электроны), процесс восстановления.
10. -
ответ должен быть 9.
*2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2
2+3+1+3=9
С расставленными степенями окисления:
2Al(0) + 3H2(+)S(+6)O4(-2) -> Al2(+3)(S(+6)O4(-2))3 + 3H2(0)
Al(0)--(-3ē)-->Al(+3) | 3 | ×2
- восстановитель(отдает электроны), процесс окисления
2H(+)--(+2ē)-->H2(0)|2 | ×3
- окислитель(получает электроны), процесс восстановления.
Часть В.
11.
1. Na -
Г) 3s 1
2. Mg -
А) 3s 2
3. Al -
Б) 3s 2 3p 1
4. Pb -
Д) 6s 2 6p 2
12.
1. КОН -
Б) основный
2. Са(ОН)2 -
Б) основный
3. Ве(ОН)2 -
В) амфотерный
4. Fe(OН)3 -
В) амфотерный
13.
1. СаСО3 -
Б) мел
2. MgSO4 -
В) магнезия
3. NaOH -
Г) едкий натр
4. Са(ОН)2 -
А) гашеная известь
Часть С.
Са → СаО → Са(ОН)2 → СаCl2 →
Ca(OH)2 → CaO
2Ca + O2 -> 2CaO
CaO + H2O -> Ca(OH)2
Ca(OH)2 + 2HCI -> CaCl2 + 2H2O
CaCl2 + 2NaOH -> 2NaCl + Ca(OH)2⬇️
Ca(OH)2 -(600°С)-> CaO + H2O
Дано:
m(CaCO3)=1 кг
w(примеси)=12%
m(CO2)-?
1 Уравнение реакции:
CaCO3 -(t°)-> CaO + CO2
2 Найдем массу чистого мела:
w(CaCO3)=100%-12%=88%
m(CaCO3)=1×(88/100)=0.88 кг=880 г
3 Найдем количество мела:
n=m/M
M(CaCO3)=40+12+16×3=100 г/моль
n(CaCO3)=880/100=8.8 моль
4 По уравнению:
n(CO2)=n(CaCO3)=8.8 моль
5 Найдем массу углекислого газа:
m=n×M
M(CO2)=12+16×2=44 г/моль
m(CO2)=8.8×44=387.2 г
ответ: 387.2 г или 0.3872 кг.
ω= 18/238 = 0,0756 = 7,56%