Думаю так, но не уверен
Объяснение:
2)Уравнение реакции взаимодействия оксида цинка с азотной кислотой:
ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O
Количество вещества HNO3:
v(HNO3) = m(HNO3)/M(HNO3) = 25.2/63 = 0.4 (моль).
Согласно уравнению реакции, из 2 моль HNO3 образуется 1 моль Zn(NO3)2 и 1 моль H2O, поэтому:
v(Zn(NO3)2) = v(H2O) = v(HNO3)/2 = 0.4/2 = 0.2 (моль).
Масса образовавшейся соли нитрата цинка:
m(Zn(NO3)2) = v(Zn(NO3)2)*M(Zn(NO3)2) = 0.2*189 = 37.8 (г)
и масса образовавшейся воды:
m(H2O) = v(H2O)*M(H2O) = 0.2*18 = 3.6 (г).
1). 51,13 г Х г
Сu(OH)2 + H2SO4 -> CuSO4 + 2H2O
n = 1 моль n = 1 моль
М = 97,5 г/моль М = 98 г/моль
m = 97,5 г m = 98 г
51,13 г Cu(OH)2 - Х г H2SO4
97,5 г Cu(OH)2 - 98 г H2SO4
m(H2SO4) = 51,13 * 98 / 97,5 = 51г
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах,
ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
20,06% - это 0206 в долях единицы.
2) Обозначим концентрацию исходного раствора через Х.
При добавлении глицерина масса растворенного вещества увеличилась на 40 г, но и масса раствора увеличивается на 40 г
На основании всего выше изложенного составляем уравнение:
Х*300 + 40 = 0,206*(300 + 40)
300Х = 30,04
Х = 0,1001 ( или 10,01% )
1) + 30 г. соли
ω(соли) = (8г. + 30г) : (80 г.+ 30 г.) = 0,345 или 34,5%
m(p-pa) = 30г. + 80 г. = 110г.
m(H₂O) = 110 г.- 38 г. = 72 г.
V(H₂O) = m/p = 72 г : 1,0 г/мль = 72 мл
2) + 60 г. воды
ω(соли) = 8 г./(80г. + 60 г.) = 0,057 или 5,7%
m(p-pa) = 80 г. + 60 г. = 140 г.
m(H₂O) = 140 г. - 8г. = 132г.
V(H₂O) = 132 г. /1,0 г/мл = 132 мл
3) + 40 г 50% раствора
m₂(соли) = ω₂*m₂(p-pa) = 0,5*40 г. = 20 г.
m₃(cоли) = 8 г. + 20 г. = 28 г.
ω₃(соли) = (8г.+ 20г.)/(80г. + 40 г.)= 0,233 или 23,3%
m(p-pa) = 80 г. + 40 г. + 120 г.
m(H₂O) = 120 г. - 8г. - 20 г. = 92 г.
V(H₂O) = 92 г./1,0 г/мл = 92 мл.