1.1. Определение молярной массы вещества:
а) Водород (H2)
Молярная масса водорода (H2) равна сумме масс двух атомов водорода, то есть:
H2 = 2 * масса одного атома водорода.
Масса одного атома водорода равна примерно 1 г/моль.
Следовательно, молярная масса водорода (H2) равна 2 * 1 = 2 г/моль.
б) Оксид кальция (СаО)
Молярная масса оксида кальция (СаО) равна сумме масс атома кальция и атома кислорода, то есть:
СаО = масса атома кальция + масса атома кислорода.
Масса атома кальция равна примерно 40 г/моль, а масса атома кислорода равна примерно 16 г/моль.
Следовательно, молярная масса оксида кальция (СаО) равна 40 + 16 = 56 г/моль.
в) Гидроксид железа(III) (Fe(OH)3)
Молярная масса гидроксида железа(III) (Fe(OH)3) равна сумме масс атома железа, атомов кислорода и атомов водорода, то есть:
Fe(OH)3 = масса атома железа + 3 * масса атома кислорода + 3 * масса атома водорода.
Масса атома железа равна примерно 56 г/моль, масса атома кислорода равна примерно 16 г/моль, а масса атома водорода равна примерно 1 г/моль.
Следовательно, молярная масса гидроксида железа(III) (Fe(OH)3) равна 56 + 3 * 16 + 3 * 1 = 106 г/моль.
г) Кремниевая кислота (H2SiO3)
Молярная масса кремниевой кислоты (H2SiO3) равна сумме масс атома кремния, 2 атомов кислорода и 3 атомов водорода, то есть:
H2SiO3 = масса атома кремния + 2 * масса атома кислорода + 3 * масса атома водорода.
Масса атома кремния равна примерно 28 г/моль, масса атома кислорода равна примерно 16 г/моль, а масса атома водорода равна примерно 1 г/моль.
Следовательно, молярная масса кремниевой кислоты (H2SiO3) равна 28 + 2 * 16 + 3 * 1 = 62 г/моль.
д) Фосфат натрия (Na3PO4)
Молярная масса фосфата натрия (Na3PO4) равна сумме масс атомов натрия, фосфора и кислорода, то есть:
Na3PO4 = 3 * масса атома натрия + масса атома фосфора + 4 * масса атома кислорода.
Масса атома натрия равна примерно 23 г/моль, масса атома фосфора равна примерно 31 г/моль, а масса атома кислорода равна примерно 16 г/моль.
Следовательно, молярная масса фосфата натрия (Na3PO4) равна 3 * 23 + 31 + 4 * 16 = 163 г/моль.
1.2. Определение количества вещества по его массе:
а) Азот (N2), масса которого 7 г
Масса азота (N2), данная в задаче, равна 7 г.
Для определения количества вещества необходимо использовать молярную массу. Молярная масса азота (N2) равна 28 г/моль (2 * 14 г/моль).
Количество вещества можно найти, разделив массу на молярную массу:
Количество вещества = масса / молярная масса = 7 г / 28 г/моль = 0,25 моль.
б) Оксид натрия (Na2O), масса которого 3,1 г
Масса оксида натрия (Na2O), данная в задаче, равна 3,1 г.
Молярная масса оксида натрия (Na2O) равна сумме масс атома натрия и атома кислорода, то есть:
Na2O = 2 * масса атома натрия + масса атома кислорода.
Масса атома натрия равна примерно 23 г/моль, а масса атома кислорода равна примерно 16 г/моль.
Следовательно, молярная масса оксида натрия (Na2O) равна 2 * 23 + 16 = 62 г/моль.
Количество вещества можно найти, разделив массу на молярную массу:
Количество вещества = масса / молярная масса = 3,1 г / 62 г/моль = 0,05 моль.
в) Гидроксид кальция (Ca(OH)2), масса которого 3,7 г
Масса гидроксида кальция (Ca(OH)2), данная в задаче, равна 3,7 г.
Молярная масса гидроксида кальция (Ca(OH)2) равна сумме масс атома кальция, 2 атомов кислорода и 2 атомов водорода, то есть:
Ca(OH)2 = масса атома кальция + 2 * масса атома кислорода + 2 * масса атома водорода.
Масса атома кальция равна примерно 40 г/моль, масса атома кислорода равна примерно 16 г/моль, а масса атома водорода равна примерно 1 г/моль.
Следовательно, молярная масса гидроксида кальция (Ca(OH)2) равна 40 + 2 * 16 + 2 * 1 = 74 г/моль.
Количество вещества можно найти, разделив массу на молярную массу:
Количество вещества = масса / молярная масса = 3,7 г / 74 г/моль = 0,05 моль.
г) Серная кислота (H2SO4), масса которой 4,9 г
Масса серной кислоты (H2SO4), данная в задаче, равна 4,9 г.
Молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна сумме масс атомов серы, кислорода и водорода, то есть:
H2SO4 = 2 * масса атома водорода + масса атома серы + 4 * масса атома кислорода.
Масса атома серы равна примерно 32 г/моль, масса атома кислорода равна примерно 16 г/моль, а масса атома водорода равна примерно 1 г/моль.
Следовательно, молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 2 * 1 + 32 + 4 * 16 = 98 г/моль.
Количество вещества можно найти, разделив массу на молярную массу:
Количество вещества = масса / молярная масса = 4,9 г / 98 г/моль = 0,05 моль.
д) Нитрат серебра (AgNO3), масса которого 0,85 г
Масса нитрата серебра (AgNO3), данная в задаче, равна 0,85 г.
Молярная масса нитрата серебра (AgNO3) равна сумме масс атома серебра, атома азота и трех атомов кислорода, то есть:
AgNO3 = масса атома серебра + масса атома азота + 3 * масса атома кислорода.
Масса атома серебра равна примерно 108 г/моль, масса атома азота равна примерно 14 г/моль, а масса атома кислорода равна примерно 16 г/моль.
Следовательно, молярная масса нитрата серебра (AgNO3) равна 108 + 14 + 3 * 16 = 169 г/моль.
Количество вещества можно найти, разделив массу на молярную массу:
Количество вещества = масса / молярная масса = 0,85 г / 169 г/моль ≈ 0,005 моль.
1.3. Определение количества вещества по его объему:
а) Кислород (O2), объем которого 2,24 л
Объем кислорода (O2), данной в задаче, равен 2,24 л.
Для определения количества вещества необходимо использовать уравнение состояния газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.
Так как объем и количество вещества известны, необходимо найти R и T, чтобы определить количество вещества.
b) Аммиак (NH3), объем которого 448 л
Объем аммиака (NH3), данной в задаче, равен 448 л.
Для определения количества вещества необходимо использовать уравнение состояния газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.
Так как объем и количество вещества известны, необходимо найти R и T, чтобы определить количество вещества.
в) Диоксид углерода (CO2), объем которого 6,72 л
Объем диоксида углерода (CO2), данной в задаче, равен 6,72 л.
Для определения количества вещества необходимо использовать уравнение состояния газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.
Так как объем и количество вещества известны, необходимо найти R и T, чтобы определить количество вещества.
1. Окисление - Г. Нулевая
2. В процессе восстановления степень окисления - Б. Уменьшается
3. Степень окисления - Е. Условный заряд атома в молекуле
4. Металлы в окислительно-восстановительных реакциях являются - Д. Восстановители
5. Степень окисления простых веществ - Г. Нулевая
6. Восстановление - А. Процесс отдачи электронов
Обоснование:
- Окисление - это процесс, при котором атом или ион теряет электроны. В данном случае, степень окисления равна нулю, так как ни один атом в молекуле не имеет излишних или недостаточных электронов.
- В процессе восстановления степень окисления уменьшается, так как атом или ион получает электроны.
- Степень окисления - это условный заряд атома в молекуле, который показывает, сколько электронов атом получит или отдаст при участии в реакции.
- Металлы в окислительно-восстановительных реакциях являются восстановителями, так как они способны отдавать электроны и увеличивать свою степень окисления.
- Степень окисления простых веществ равна нулю, так как простые вещества состоят из одинаковых атомов с равными условными зарядами.
- Восстановление - процесс отдачи электронов другим атомам или ионам.
Шаги решения:
1. Прочитать каждое определение и термин.
2. Сравнить определение с терминами и выделить соответствия.
3. Сопоставить числа соответствующим терминам и определениям.
4. Проверить соответствие связей между определениями и терминами.
5. Заключить, что окисление имеет нулевую степень окисления, в процессе восстановления степень окисления уменьшается, степень окисления - это условный заряд атома в молекуле, металлы являются восстановителями, степень окисления простых веществ равна нулю, а восстановление - это процесс отдачи электронов.
ответ: