Составьте уравнения реакции взаимодействия водорода с: а)оксидом вольфрама6 б)оксидом ртути 2 в)оксидом меди 1 г) оксидом свинца 2. какую роль играет водород в этих реакциях?
Чтобы решить эту задачу, давайте разобьем ее на несколько шагов.
1. Найдем молекулярные массы веществ, которые присутствуют в исходной твердой смеси. Молекулярная масса карбида алюминия (Al4C3) равна 144 г/моль, а молекулярная масса сульфита бария (BaSO3) равна 169 г/моль.
2. Рассчитаем массовые доли веществ в исходной твердой смеси. Для этого разделим массу каждого вещества на общую массу смеси и умножим на 100%. Допустим, масса карбида алюминия равна Х граммов, а масса сульфита бария равна (64.9 - Х) граммов.
3. После растворения в соляной кислоте образуются газы. По условию задачи, плотность смеси газов по гелию равна 5.2, что означает, что 1 литр этой смеси газов имеет массу 5.2 грамма.
4. Теперь мы можем составить уравнения масс для каждого из элементов в исходной твердой смеси и в полученной смеси газов.
Уравнение массы для карбида алюминия:
Х граммов * (мольная масса Al4C3 / 144 г/моль) = масса карбида алюминия в граммах
Уравнение массы для сульфита бария:
(64.9 - Х) граммов * (мольная масса BaSO3 / 169 г/моль) = масса сульфита бария в граммах
Уравнение массы для смеси газов:
(масса карбида алюминия в граммах + масса сульфита бария в граммах) / 5.2 = общий объем газов в литрах
5. После решения этих уравнений, вы получите значения масс карбида алюминия и сульфита бария в исходной твердой смеси.
Надеюсь, эта информация поможет вам решить задачу. Если у вас есть еще вопросы или нужна дополнительная помощь, пожалуйста, сообщите мне.
Для определения, в какую сторону сместится химическое равновесие в данной системе, необходимо рассмотреть такие факторы, как изменение концентраций реагентов и продуктов, изменение давления и изменение температуры.
1. Изменение концентраций:
Если в систему добавить еще FeO или увеличить концентрацию H2, то концентрация продукта реакции H2O увеличится, и равновесие сместится в сторону продукта.
Если увеличить концентрацию Fe или уменьшить концентрацию H2O, то концентрация продукта реакции H2O уменьшится, и равновесие сместится в сторону реагента.
В данной системе нет информации о концентрациях реагентов и продуктов, поэтому не можем сделать определенного вывода.
2. Изменение давления:
В данной реакции участвует только один газ, H2. Если увеличить давление системы, равновесие сместится в сторону убывания количества молей газа, то есть в сторону реагента FeO, где количество молей газа меньше. Если уменьшить давление, равновесие сместится в сторону увеличения количества молей газа, то есть в сторону продукта H2O, где количество молей газа больше. Однако, для полного ответа нам также необходимо знать, какие общие моли реакции более единицы.
3. Изменение температуры:
Если рассмотреть экзотермическую реакцию, где в системе выделяется тепло (обозначено символом Q), то увеличение температуры приведет к уменьшению выделения тепла, поэтому равновесие сместится в сторону реагента, чтобы компенсировать этот эффект. Обратно, если уменьшить температуру, то увеличение выделения тепла приведет к смещению равновесия в сторону продукта реакции.
Итак, не имея информации о концентрациях реагентов и продуктов, невозможно точно сказать, в какую сторону сместится данное химическое равновесие. Однако, если предположить, что реакция экзотермическая и выделяет тепло (Q<0), то увеличение температуры сместит равновесие в сторону реагента, а уменьшение температуры - в сторону продукта реакции.
2)HgO+H2=H2O+Hg
3)CuO+H2=H2O+Cu
4)PbO+H2=H2O+Pb
ВОДОРОД ИГРАЕТ РОЛЬ ЗАМЕЩЕНИЯ
ЭТО РЕАКЦИИ ЗАМЕЩЕНИЯ ВОДОРОД ВЫТЕСНЯЕТ ЭТИ В-ВА