1. Из Периодической таблицы имени Д. И. Менделеева выписываем значения относительных масс атомов элементов, входящих в состав фосфорной кислоты
Ar(H)=1
Ar(P)=31
Ar(O)=16
2. Вычисляем относительную атомную массу соединения
Mr(H3PO4) = 3·Ar(H) + Ar(P) + 4·Ar(O) = 3·1 + 31 + 4·16 = 98
3. Вычисляем массовые доли элементов по формуле:
w(элемента) = (n· Ar(элемента) · 100%) / Mr(вещества)
w(H) = n(H)·Ar(H)·100% / Mr(H3PO4) = 3·1·100% / 98 = 3,06%
w(P) = n(P)·Ar(P)·100% / Mr(H3PO4) = 1·31·100% / 98 = 31,63%
w(O) = n(O)·Ar(O)·100% / Mr(H3PO4) = 4·16·100% / 98 = 65,31%
Сумма значений массовых долей всех элементов должна составить 100% w(H) + w(P) + w(O) = 100%
Подставляем значения,
3,06% + 31,63% + 65,31% = 100%
Таким образом, массовые доли элементов в фосфорной кислоте вычислены правильно.
w%(H)
w%(P)
w%(O)
w(H) = 3,06%
w(P) = 31,63%
w(O) = 65,31%
Дано:
m₁(p.) = 200 г
ω₁(соли) = 6% или 0,06
ω₂(соли) = 20% или 0,2
Найти:
m(H₂O) - ?
Объяснение:
m(соли) = m₁(p.)*ω₁(соли) = 200 г*0,06 = 12 г
Находим массу конечного раствора:
m₂(p.) = m(соли)/ω₂(соли) = 12 г/0,2 = 60 г
Находим массу испарившейся воды:
m(H₂O) = m₁(p.) - m₂(p.) = 200 г - 60 г = 140 г
ответ: 140 г