М
Молодежь
К
Компьютеры-и-электроника
Д
Дом-и-сад
С
Стиль-и-уход-за-собой
П
Праздники-и-традиции
Т
Транспорт
П
Путешествия
С
Семейная-жизнь
Ф
Философия-и-религия
Б
Без категории
М
Мир-работы
Х
Хобби-и-рукоделие
И
Искусство-и-развлечения
В
Взаимоотношения
З
Здоровье
К
Кулинария-и-гостеприимство
Ф
Финансы-и-бизнес
П
Питомцы-и-животные
О
Образование
О
Образование-и-коммуникации
CoRoLi07
CoRoLi07
06.01.2022 00:56 •  Химия

Решить не через пропорцию рассчитайте объем водорода который образуется при взаимодействии 1,5 моль алюминия с соляной кислотой. какое количество вещества хлороводорода потребуется для этой реакции?

👇
Ответ:
ammmisha2006
ammmisha2006
06.01.2022
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
n (Al) / n (HCl) = 2/6 = 1/3 n (Al) = 1,5 моль.
По реакции… n (Al) / n (H2) = 2/3
n (HСl) = 3*n (Al) = 3*1,5 = 4,5 моль.
n (H2 )= 3*n(Al) / 2 = 3*1,5/2 = 4,5/2 = 2,25 моль.
V (H2) = 2,25*22,4 = 50,4 л.
4,5(85 оценок)
Открыть все ответы
Ответ:
varzhyv
varzhyv
06.01.2022

1) Cr(OH)₃+→K2CrO4

Cr⁺³(OH)₃ + Cl₂⁰ + KOH = K₂Cr⁺⁶O₄ + KCl⁻¹ + H₂O

Cr⁺³ - 3e = Cr⁺⁶   2  процесс окисления, восстановитель

Cl₂⁰ + 2e = 2Cl⁻  3 процесс восстановления, окислитель

2Cr(OH)₃ + 3Cl₂ + 10KOH = 2K₂CrO₄ + 6KCl + 8H₂O

2)   H₂S+→H₂SO₄

H₂S⁻² + H₂O₂⁻  → H₂O⁻² + H₂S⁺⁶O₄

S⁻²-8e⁻   →  S⁺⁶     8         1

                                   8

2O⁻ +2e⁻ → 2O⁻²   2         4

S⁻²процесс окисления, восстановитель

O⁻процесс восстановления, окислитель

H₂S + 4H₂O₂= 4H₂O + H₂SO₄

3) K₂Cr₂O₇+  →Cr₂(SO4)₃

K₂Сr₂⁺⁷O₇+K₂S⁺⁴O₃+ H₂SO₄→K₂S⁺⁶O₄+Cr₂⁺³(SO₄)₃+H₂O

2Сr⁺⁷+2x4e⁻→2Сr⁺³ 8         1

                                      8

S⁺⁴-2e⁻→S⁺⁶            2           4

Сr⁺⁷процесс восстановления, окислитель

S⁺⁴процесс окисления, восстановитель

K₂Сr₂O₇+4K₂SO₃+ 3H₂SO₄=K₂SO₄+Cr₂(SO₄)₃+3H₂O

4) MnO2->MnO4  ?

4,4(52 оценок)
Ответ:
irinasid
irinasid
06.01.2022

1. 


Гальванический элемент представляет собой систему из двух электродов, погруженных в раствор своих солей.


При выборе одинаковых металлов для обоих электродов гальванический элемент рассматривается как концентрационный.


Не меняя стандартных условий возможно оценить механизм защиты, рассматривая сочетание металлов как гальванопару «подложка-покрытие».


Программа вычисляет значения равновесных потенциалов для каждого из электродов на основании введенных данных по металлам, концентрациям, температурам по уравнению Нернста E = E0 + [RT/(z*F)]*ln[C], определяет катодом тот электрод, потенциал которого - больше и анодом тот - потенциал которого меньше, после чего производит расчет ЭДС как разность потенциалов электродов ΔE = Eкатода - Eанода.

2. Cu/CuCl2//ZnCl2/Zn


CCu2+=2 M, CZn2+= 10-4 M

3. Дано: Ag/AgNO3||Ni(NO3)2/Ni- Схема гальванического элемента

CAg+=0,001M, CNi2+=0,5 M- Концентрация электронов.


Подробнее - на -

4,5(56 оценок)
Это интересно:
Новые ответы от MOGZ: Химия
logo
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси Mozg
Открыть лучший ответ