Объяснение:
Какой объем водорода можно получить при взаимодействии 6 г цинка с избытком серной кислоты при 85% выходе продукта реакции от теоретически возможного?
Решение
Дано: 6 г х л
m(Zn) = 6 г H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2
М(Zn) = 65 г/моль Вычислим количество вещества цинка:
φ (выхода) 85% или 0,85 6 г : 65 г/моль = 0,0923 моль
Vm = 22,4 л/моль Таким образом, водорода образуется
при 100% выходе такое же количество.
Найти V(H2) = ? при 85% выходе количество выделившегося
водорода составит: 0,0923 моль × 0,85 =
0,785 моль
V(H2) = 22,4 л/моль × 0,785 моль = 17,6 л
((NH4)2SO4) + 2KOH = 2NH3 +K2SO4 +2H2O
m(KOH)=168г * 0,16=26,88г, n(KOH)=26,88г/(56г/моль)=0,48моль - избыток
m((NH4)2SO4)= 132г * 0,2=26,4г, n((NH4)2SO4)=26,4г/(132г/моль)=0,2 моль - недостаток
Считаем по недостатку.
1n((NH4)2SO4) - 2n(NH3)
n(NH3)=0,4 моль
NH3+NH4HCO3=(NH4)2CO3
n(NH3)=n(NH4HCO3)=0,4моль
m(NH4HCO3)=0,4моль * 79г/моль=31,6г
w(NH4HCO3)= 31,6г/ (468г/моль)=0,0675 или 6,8%