Даны вещества: серебро, цинк, оксид меди (2), гидроксид натрия, хлорид бария. с какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать разбавленная серная кислота? написать уравнения реакции.
С гидроксидом натрия, цинком, хлоридом бария, оксидом меди (II) - лучше при нагревании. OH- + H+ = H2O Zn+2H+ = Zn++ +H2 (газ) C хлоридом бария - см. выше CuO+2H+ = Cu++ +H2O
C Ag не взаимодействует, так как этот элемент расположен в ряду активности металлов правее водорода 1)H2SO4(разб) + Zn = ZnSO4 + H2 2)H2SO4(разб) +2NaOH=Na2SO4 +2H2 3)H2SO4(разб) + BaCl2=BaSO4(осадок) + 2HCl с оксидом меди может реагировать конц.H2SO4 либо разбавленная при сильном нагревании
3) Al2O3 В данной формуле можно заметить, что на 54г алюминия приходится 16*3=48г кислорода. Т.е. масса оксида алюминия = 102г
4) 2HCl+CuO=CuCl2+H2O
2вар 1. (медь с валентностью 3 в хлориде не существует) CuCl2 + Mn = MnCl2 + Cu замещение Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 ОВР 2KClO3 = 2KCl + 3O2 разложение 2CO + O2 = 2CO2 соединение
2. K2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2KOH - выпадает белый осадок сульфата бария, нерастворимый в щелочах и кислотах (выпадение осадка здесь и далее указываем стрелочкой вниз)
3. P2O5 по молярным массам понятно, что
2*31г=62г фосфора содержится в 142 г оксида По пропорции 62 - 142 х - 71 х = 31г
4.Вот для разнообразия держи: H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O (серная кислота+гидроксид натрия = сульфат натрия и вода) CH3COOH+KOH=CH3COOK+H2O (уксусная кислота+гидроксид калия=ацетат калия+вода)
3 вар. 1.Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O реакция обмена FeSO4 + 2KOH = Fe(OH)2 + K2SO4 реак.обм. 2NaNO3 = 2NaNO2 + O2 разложение CO2 + C = 2CO соединение
В природе существуют две разновидности твердых тел, различающиеся по своим свойствам: кристаллические и аморфные.
Кристаллические тела остаются твердыми, т.е. сохраняют приданную им форму до определенной температуры, при которой они переходят в жидкое состояние. При охлаждении процесс идет в обратном направлении. Переход из одного состояния в другие протекает при определенной температуре плавления.
Аморфные тела при нагреве размягчаются в большом температурном интервале, становятся вязкими, а затем переходят в жидкое состояние. При охлаждении процесс идет в обратном направлении.
Кристаллическое состояние твердого тела более стабильно, чем аморфное. В результате длительной выдержки при температуре, а в некоторых случаях при деформации, нестабильность аморфного состояния проявляется в частичной или полной кристаллизации. Пример: помутнение неорганических стекол при нагреве.
Кристаллические тела характеризуются упорядоченной структурой. В зависимости от размеров структурных составляющих и применяемых методов их выявления используют следующие понятия: тонкая структура, микро- и макроструктура.
^ Тонкая структура описывает расположение элементарных частиц в кристалле и электронов в атоме. Изучается дифракционными методами рентгенографии и электронографии. Большинство кристаллических материалов состоит из мелких кристалликов - зерен. Наблюдают такуюмикроструктуру с оптических или электронных микроскопов. Макроструктуру изучают невооруженным глазом или при небольших увеличениях, при этом выявляют раковины, поры, форму и размеры крупных кристаллов.
Закономерности расположения элементарных частиц в кристалле задаются кристаллической решеткой. Для описания элементарной ячейки кристаллической решетки используют шесть величин: три отрезка - равные расстояния до ближайших элементарных частиц по осям координат a, b, c и три угла между этими отрезками . Соотношения между этими величинами определяют форму ячейки. По форме ячеек все кристаллы подразделяются на семь систем, типы кристаллических решеток которых представлены на рис.1.
OH- + H+ = H2O
Zn+2H+ = Zn++ +H2 (газ)
C хлоридом бария - см. выше
CuO+2H+ = Cu++ +H2O