Объяснение:
Три хлорид фосфора массой 13,75 г гидролизовали водой. Какой объем (в литра) 1М раствора NaOH потребуется для полной нейтрализации продуктов гидролиза?
0,1 моль 0,1 моль 0,3 моль
PCl₃ + 3H-OH = H₃PO₄ + 3HCl
Молярная масса РСl₃ равна 137,5 г/моль и масса 13,75 г соответствует 0,1 моль.
0,1 моль 0,3 моль
H₃PO₄ + 3NaOH = Na₃PO₄ + 3H₂O
0,3 моль 0,9 моль
3HCl + 3NaOH = 3NaCl + 3H₂O
Общий расход щелочи 1,2 моль. Тогда расход 1 М раствора NaOH равен 1,2 л.
Объяснение:
При окислении 100 г раствора формальдегида и этанола в воде перманганатом калия образовалось 30 г карбоновой кислоты и газ, который при пропускании в избыток баритовой воды дает 20 г осадка. Определите массовые доли формальдегида и спирта в исходном растворе.
5 HCHO + 4 KMnO4 + 6 H2SO4 = 5 CO2 + 2 K2SO4 + 4 MnSO4 + 11 H2O
5С₂H₅OH + 4KMnO₄ + 6H₂SO₄ = 5CH₃COOH + 4MnSO₄ + 2K₂SO4 + 11H₂O
Таким образом, 30 г карбоновой кислоты - это 0,5 моль уксусной кислоты. Следовательно в реакцию вступило 0,5 моль этанола или
23 г.
При пропускании углекислого газа через баритовую воду образовалось 20 г осадка карбоната бария. Молярная масса карбоната бария 197 г/моль и 20 г осадка соответствует примерно 0,1 моль. Тогда и формальдегида в исходном растворе было 3 г.
ω С2Н5ОН = 23% ω НСОН = 3% в исходном растворе.
2) 3Cl2 + 2Fe = 2Fe
3) FeCl3 + 3AgNO3 = Fe(NO3)3 + 3AgCl↓
4) 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O (при нагревании)
5) Fe + Fe2O3 = 3FeO
6)FeO + H2S = FeS + H2O
7)FeS + 2HCl(разб.) = FeCl2 + H2S↑
8)FeCl2 + 2NaOH(разб.) = Fe(OH)2↓ + 2NaCl
9)4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
10) 3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6H2O