Первый закон Рауля: (рА0 - рА)/рА0 = Хв
рА0 - давление пара чистого растворителя = 4753 Па
рА - давление пара растворителя над раствором = 4721 Па
Хв - мольная доля растворенного вещества
Хв = (4753 - 4721)/4753 = 0,007
Если возьмем раствор объемом 1 литр, то концентрация его будет 0,007 моль/л
Осмотическое давление (п) раствора неэлектролита рассчитывается по формуле:
п = с*R*T
c - концентрация
R - универсальная газовая постоянная, равна 8,314 Дж/(моль*К)
Т - температура в Кельвинах (К). Здесь Т = 273 + 32 = 305 К
п = (0,007*8,314*305)/0,001 = 17750 Па = 17,8 кПа ( на 0,001 делим потому что по системе СИ используются м3 а не л, 1л = 0,001м3).
Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2 + H2O
m(p-pa Na2CO3) = v(p-paNa2CO3)*p = 15*1,07 = 16,05 г
m(Na2CO3) = m(p-pa Na2CO3)*W(Na2CO3) = 16,05*0,07 = 1,12 г
n(Na2CO3) = m(Na2CO3)/M(Na2CO3) = 1,12/106 = 0,01 моль
n(HNO3) = m(HNO3)/M(HNO3) = 14/63 = 0,22 моль
По уравнению видно, что карбонат натрия и азотная кислота реагируют в соотношении 1:2. На деле имеем 0,01:0,22 = 1:22. Карбонат натрия в недостатке, он прореагирует полностью, по немц и считаем.
По уравнению n(CO2) = n(Na2CO3) = 0,01 моль
V(CO2) = n(CO2)*Vm (Vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)
V(CO2) = 0,01*22,4 = 0,224 л = 224 мл.
n=m/M
а) n(H2O)=180 г / 18 г/моль= 10 моль
M(H2O)= 2*1+16= 18г/моль
б)n(cu)=32 /64= 0,5 моль
M(Cu)=64 г/моль
в)n(CuO)= 8/ 70= 0,114 моль
M(CuO)= 64+16=70 г/моль
г) n(Cu)= 6.4 / 64= 0.1 моль
M(Cu) = 64 г/моль