М
Молодежь
К
Компьютеры-и-электроника
Д
Дом-и-сад
С
Стиль-и-уход-за-собой
П
Праздники-и-традиции
Т
Транспорт
П
Путешествия
С
Семейная-жизнь
Ф
Философия-и-религия
Б
Без категории
М
Мир-работы
Х
Хобби-и-рукоделие
И
Искусство-и-развлечения
В
Взаимоотношения
З
Здоровье
К
Кулинария-и-гостеприимство
Ф
Финансы-и-бизнес
П
Питомцы-и-животные
О
Образование
О
Образование-и-коммуникации
Vlada20981
Vlada20981
26.10.2020 01:05 •  Химия

Сколько электронов участвует в образовании связей в молекуле атома? а) 3 b) 1 c) 2 d)4 e) 6

👇
Ответ:
sanadakim
sanadakim
26.10.2020
Может быть любой ответ
4,8(16 оценок)
Открыть все ответы
Ответ:
fertnyhaw
fertnyhaw
26.10.2020

Объяснение:  Во  многих  случаях  правильные  ответы  дополнительно  выделены   полужирным  шрифтом

1. Распределение электронов по энергетическим уровням железа соответствует числам... 3. 2е8е14е2е

1. 2е8е18е2е

2. 2е8е8е8е

3. 2е8е14е2е

4. 2е8е13е3е

2. От других металлов железо отличается свойством   3. магнетизм

1. электропроводность

2. серебристо- белый цвет

3. магнетизм

4. теплопроводность

3. Железо в окислительно-восстановительных реакциях является:

1. только восстановителем

2. только окислителем

3. проявляет двойственность окислитедьно-восстановительных свойств

4. не проявляет окислительно-восстановительных свойств

4. Железо реагирует с каждым из веществ в паре

1. CuSO4, KOH

2. O2, Al2O3

3. S, Pb(NO3)2

4. HCl, He

5. Железо не реагирует, т.к. его пассивирует:   2. холодная концентрированная серная кислота

1. холодная концентрированная соляная кислота

2. холодная концентрированная серная кислота

3. горячая разбавленная серная кислота

4. горячая разбавленная соляная кислота

6. Оксид железа (II) может быть получен в результате:  4. разложения Fe(OH)2

1. взаимодействия железа с водой

2. окисления железа кислородом

3. разложения Fe(OH)3

4. разложения Fe(OH)2

7. Оксид железа (III) проявляет:   1. амфотерные свойства

1. амфотерные свойства

2. кислотные свойства

3. основные свойства

4. не проявляет свойств

8. Хлорид железа (III) и хлорид железа (II)   соответственно могут быть получены в результате взаимодействия железа с... 1. хлором и соляной кислотой

1. хлором и соляной кислотой

2. хлоридом алюминия и хлором

3. соляной кислотой и хлоридом магния

4. соляной кислотой и хлором

9. Гидроксид железа (II) может быть получен в результате взаимодействия:   3. FeCl2 + КОН

1. FeCl3 + КОН

2. FeO + Н2O

3. FeCl2 + КОН

4. Fe + Н2О

10. Качественными реакциями на ион железа Fe3+ является взаимодействие с... 4. роданидом калия

1. сульфатом бария

2. серной кислотой

3. нитратом серебра

4. роданидом калия

11. Fe(OH)3 взаимодействует с веществами ряда: 2. HCl, NaOH, HNO3

1. HCl, Na, СО2

2. HCl, NaOH, HNO3

3. СО2, Cl2, HCl

4. NaOH, HNO3, CuSO4

12. Гидроксид железа (III) может быть получен в результате взаимодействия:   1. Fe(OH)2 + Н2O + O2

1. Fe(OH)2 + Н2O + O2

2. Fe2O3 + Н2О

3. FeS + КОН

4. Fe + NaOH

13. Гидроксид железа (II) взаимодействует с веществами ряда:  3. HCl, О2 + H2О, HNO3

1. HCl, Na2CO3, NaOH

2. HCl, H2О, КОН

3. HCl, О2 + H2О, HNO3

4. NaOH, Н3РO4 , Na2SO4

14. Гидроксиды железа (II) и (III) можно отличить с

1. HCI

2. NaOH

3. AgNO3

4. Na2SO4

15. Найдите соответствие между исходными реагентами и продуктами.

1) Fe + Cl2                 д) FeCl3.

2) Fe + O2                е) Fe3O4.

3) Fe + HCl (разб.)  . б) FeCl2 + H2.

4) Fe + H2O (пар)    в) Fe3O4 + H2.

в) Fe3O4 + H2.

д) FeCl3.

е) Fe3O4.

ж) FeCl3 + H2.

 

Объяснение:

 

4,4(3 оценок)
Ответ:
aalenka592
aalenka592
26.10.2020
Дано:
m(BaCI₂)=40г.
m(H₂SO₄)=100г.

m(BaSO₄)-?
1. Определим молярные массы хлорида бария и серной кислоты:
M(BaCI₂)=137+35.5x2=208г./моль
M(H₂SO₄)=1x2+32+16x4=98г./моль
2. Определим количество вещества n  в 40г. хлорида бария и в 100г. серной кислоты: n=m÷M
n(BaCI₂) = m(BaCI₂)÷M(BaCI₂)= 40г.÷208г./моль=0,19моль
n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷M(H₂SO₄)=100г.÷98г./моль=1,02моль
3.Запишем уравнение реакции и проанализируем его:
BaCI₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCI
по уравнению реакции 1моль хлорида бария взаимодействует с 1моль серной кислоты, а в условии задачи 0,19моль хлорида бария и 1,02моль серной кислоты. Делаем вывод, что серная кислота находится в избытке. Дальше задачу решаем используя количество вещества хлорида бария. По уравнению реакции из 1моль хлорида бария образуется 1моль сульфата бария, а у нас в условии 0,19моль бария значит образуется 0,19моль сульфата бария
n(BaSO₄) =0,19моль
4. Определим молярную массу сульфата бария:
M(BaSO₄)=137+32+16x4=233г./моль
5. Определяем массу сульфата бария количеством вещества 0,19моль:
m= n х M
 m(BaSO₄) = n(BaSO₄) х M(BaSO₄) = 0,19моль х 233г./моль=44,27г.
6. ответ: при взаимодействии 40г. хлорида бария со 100г. серной кислоты образуется осадок 44,27г. сульфата бария.
4,6(71 оценок)
Новые ответы от MOGZ: Химия
logo
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси Mozg
Открыть лучший ответ