Используя ТР подбираем реагенты - растворимые в воде вещества, содержащие ионы 2H+и CO32-.
Например, кислота - H3PO4 (p) и соль -K2CO3 (p).
- Составляем молекулярное уравнение РИО:
2H3PO4 (p) +3 K2CO3 (p) -> 2K3PO4 (p) + 3H2CO3 (p)
так как угольная кислота – неустойчивое вещества, она разлагается на углекислый газ CO2 ↑ и воду H2O, уравнение примет окончательный вид:
2H3PO4 (p) +3 K2CO3 (p) -> 2K3PO4 (p) + 3CO2 ↑ + 3H2O
- Составляем полное ионное уравнение РИО:
6H+ +2PO43- + 6K+ + 3CO32- -> 6K++ 2PO43-+ 3CO2 ↑ + 3H2O
-Составляем краткое ионное уравнение РИО:
6H+ +3CO32- = 3CO2 ↑ + 3H2O
Сокращаем коэффициенты на три и получаем:
2H+ +CO32- = CO2 ↑ + H2O
В конечном итоге мы получили искомое сокращённое ионное уравнение, следовательно, задание выполнено верно.
Объяснение:
(1)Cl2
a)ковалентно неполярная связь
б) молекулярная кристаллическая решетка
г) (газ, н.у.)3,214 г/лСродство к электрону атома3,65 эВПервая энергия ионизации12,97 эВТеплоёмкость (298 К, газ)34,94 Дж/(моль·K)
(2)HCl
a)ковалентно полярная связь
б)молекулярная кресталическая решётка
г)Хло́роводоро́д, хло́ристый водоро́д (HCl) — бесцветный, термически устойчивый ядовитый газ (при нормальных условиях) с резким запахом, дымящий во влажном воздухе, легко растворяется в воде (до 500 объёмов газа на один объём воды) с образованием хлороводородной (соляной) кислоты.
(3)NaCl
a)ионная связь
б)ионная кристаллическая решетка
г)Свойства хлорида натрия
Кристаллы без цвета и запаха, с четко выраженным соленым вкусом. Хлористый натрий водорастворим, не гигроскопичен. Растворяется в аммиаке, этиловом и метиловом спирте, муравьиной кислоте, глицерине, этиленгликоле. Не растворяется в ацетоне, соляной кислоте, диэтиловом эфире.
M(c2h2)=26г/моль
n(c2h2)= 66.56/26=2.56Моль
n(o2)= 2,56*5/2=6.4 моль
v=n*Vm
V(o2)= 6.4*22.4=143.36