Мольная доля магния в исходной смеси равна 38 %
Объяснение:
По условию задачи масса твёрдого остатка увеличилась на 36,5%, это значит что условна принятая масса магния и кальция за 1г возросла на 0,365г. Это значение означает массу азота, полностью прореагировавшего с металлами. Запишем уравнения реакции 3Ca+N2=Ca3N2 ( 1)
3Mg+N2=Mg3N2 (2 )
Химическое количество вещества азот составило 0,013моль. Это значение мы нашли поделив массу (условно принятую) азота на его молярную массу 28г/моль. На каждую реакцию уходит ровно половина химического количества азота 0,0065 моль. По условиям соотношения коэффициентов, стоящих в уравнении реакций химическое количество вещества каждого металла кальция и магния ровно в три раза больше, т.е.0,0196 моль. По условию задачи исходная смесь состоит из кальция, магния, азота. химическое количество смеси равно сумме химических количеств составляющих веществ и оно равно 0.052моль. Для нахождения мольной доли принято делить химическое количество искомого вещества на химическое количество смеси. Поделив 0,0196 на 0.052 получим 0.376 мольных долей или 38%.
В воде растворился 1 л аммиака
Объяснение:
Запишем уравнение химической реакции, протекающей по условию задачи Li3N+3H2O=NH3+3LiOH
Найдём химическое количество вещества нитрид лития, разделив массу этого вещества 7г на его молярную массу 35 г/моль. Значение составит 0,2моль. Согласно условиям соотношения коэффициентов в уравнении химической реакции значение химического количества вещества аммиак будет равно тоже 0.2моль. Объём этого газообразного соединения по теоретическим расчётам составит 4.48л. Однако в результате реакции выделилось только 3,48л. Это означает. что потери составили 1л. Этот объём газа и растворился в воде участвующей как реагент в происходящей реакции
Тогда количество титана в оксиде = 3 (г)/48 (г/моль) = 0,0625 моль
А количество кислорода = 2 (г)/16 (г/моль) = 0,125 моль
Соотношение количеств титана и кислорода = 0,0625:0,125=1:2
Формула искомого оксида TiO2.
2. При температуре 4 градуса по ЦЕльсию плотность воды ровно 1 г/мл. Количество воды = 18,06х10^23 / 6,02х10^23 = 3 моль
Масса воды = 3 (моль) х 18 (г/моль) = 54 г. Объем воды = 54 (г) /1 (г/мл) = 54 мл.
3. Молярная масса газа = 2х2(г/моль) = 4 г/моль (по всей видимости это гелий). Если объем рассчитан при нормальных условия (это, видимо, так и есть, хотя и не указано в условии, но иначе задачу не решить), то количество газа = 5,6 (л)/22,4 (л/моль) = 0,25 моль.
Масса газа = 0,25 (моль) х 4 (г/моль) = 1 г.
4. Количество молекул азота (N2) = 2 (г) / 28 (г/моль) = 0,07 моль.
Так как в одной молекуле азота 2 атома, то количество атомов (N) = 2х0,07=0,14 моль.
Число атомов азота = 0,14 (моль) х 6,02х10^23 (1/моль) = 8,4х10^22 атомов.
5. Из условий задания видно, что плотность газа 1,52 г/л.
При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22,4 литра. Этот объем весит = 1,52 х 22,4 = 34 г, выходит, что 34 грамма весит 1 моль этого газа, т.е. молярная масса этого газа равна 34 г/моль.
Успехов!