Если в мраморе 6 % примесей, значит самого мрамора -94% составим пропорция: 100%400 г 94%х г х*100=400*94 х=376 г мрамора мрамор -CaCO3 Запишем уравнение реакции соответствующее процессу в условии: CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Молярная масса карбоната кальция = 40+12+48=100 г/моль По закону Авогадро: 1 моль любого газа при нормальных условиях составляет 22.4 л/моль Учитывая это и связав с уравнением реакции получаем, что из 100 г карбоната кальция в ходе реакции выделяется 22.4 л газа (в расчете на 1 моль) Составим пропорцию: 100 г 22.4 л 376 г х л х*100=22.4*376 х=84.224 л
Раствор соли имеет кислую среду, если соль склонна гидролизоваться по катиону, за счет следующего процесса: Me(2+) +H2O=MeOH(+) +H(+) MeOH(+) + H2O = Me(OH)2↓+ H(+) Хотя стоит отметить, что гидролиз оч редко протекает до конца. Соли гидролизующиеся по катиону -соли, содержащие металл, в таблице растворимости которому соответствует нерастворимое основание. К подобным соля относя: FeCl2 и AgCl Вообще лучше всего написать только хлорид железа (2) Потому что гидроксид серебра считается несуществующим (в водном растворе он находится в виде оксида состава Ag2O нерастворимого в воде) Однако последние исследования установили присутствие вещества состава AgOH в растворе в очень малых количествах, которому присвоили свойства неслабого основания ( к сожалению не помню сильное оно или средней силы, знаю только, что не слабое) Поэтому ответ: FeCl2-хлорид двухвалентного железа.
(C6H10O5)n + CH3COOH = (C6H10O5)nCOOH+H2O - крахмал+уксусн.кислота
(C6H10O5)n + HNO3 = H2O+(C6H1005)nNO2 - крахмал+азотная кислота
Образование клетчатки в процессе фотосинтеза:
6 CO2 + 6H2O = C6H12O6 + 6 O2
nC6H12O6 = (C6H10O5)n + nH2O