1)
Дано
m техн (CaCO3) = 2.5 g
w(CaCO3) = 20%
V(CO2)-?
1) находишь массу CaCO3 в известняке
m (CaCO3) =2.5*20% / 100% = 0.5 g
2) Составляем УХР
CaCO3 --t-->CaO+CO2
3) решаем задачу
M(CaCO3) = 40+12+16*3 =100 g/mol
n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3) = 0.5 / 100 = 0.005 mol
n(CaCO3) = n(CO2) = 0.005 mol
Vm = 22.4 L/mol
V(CO2) = n(CO2) * Vm = 0.005 * 22.4 = 0.112 L
ответ 0.112 л
2)
дано
n(Ca(OH)2) = 0. 5 mol
m(CaO)-?
m(H2O)-?
CaO+H2O-->Ca(OH)2
n(CaO) = n(H2O) = n(Ca(OH)2) = 0.5 mol
M(CaO) = 56 g/mol
m(CaO)= n(CaO)*M(CaO) = 0.5 * 56 = 28 g
M(H2O) = 18 g/mol
m(H2O) = n(H2O)*M(H2O) = 0.5*18 = 9 g
ответ 28г, 9г
тк в воздухе содержится ~78% азота, то его объем будет равен:
35мл*0.78=27.3мл