2K + S = K₂S Из уравнения реакции видно, что из 2-х молей калия и 1 моля серы получается 1 моль сульфида калия. Найдем количества в-в(n) в нашей задаче по формуле: n=m/M, где m-масса вещества, М - его молярная масса Мr(K) = 39г/моль, n = 15,6г:39г/моль = 0,4моля; Mr(S) = 32г/моль, n = 9,6г : 32г/моль = 0,3 моля По пропорции: 2моля K --- 1 мольS 0,4моля К --- х молей S х = (1·0,4):2 = 0,2 моля. Т.е.сера взята в избытке: 0,3 моля-0,2 моля = 0,1 моля По формуле m=n·M найдем массу избытка серы: m(S) = 0,1моля·32г/моль= 3,2г По пропорции: 2моля К --- 1 моль K₂S 0,4 моля К --- у молейК₂S у = (1·0,4):2=0,2 моля Mr(K₂S)= 2·39+32=110(г/моль) Найдем массу сульфида калия: m=n·M=0,2моля·110г/моль =22г ответ: Получено 22г K₂S, 3,2 г S осталось в избытке.
Исх-й р-р имеет w H3CCOOH = (60*6.3*0.25)/1.045*250 = 0.3617 или 36.17%;
при получении 15.4% р-ра без учета изм-я плотности исх-й р-р разб-я в 36.17/15.4 = 2.3487 раз, но т.к. плотности р-ов разл-я в 1.045/1.02 = 1.0245 раза, то V 15.4% р-ра составит 250*2.3487*1.0245 = 601.56 мл, т.е. для разб-я нужно доб-ь 601.56-250 = 351.56 мл воды;
Решение : формула w(растворенного вещества) = m (растворенного вещества)/m (раствора) × 100%
2%=x/3000 × 100%
3000 × 2 = 100 × x
6000=100x
x=60 (сода)
m (растворенного вещества) - m (соды) = H2O
3000- 60 = 2940 (H2O)
ответ: m (соды) = 60г, m (H2O) = 2940г