Дано:
m (р-ра H₂SO₄) = 200 г.
ω (H₂SO₄) = 4,9 % (0,049)
m (Mg) = 10 г.
Найти:
V (H₂)
• Запишем саму реакцию и уравняем её в случае необходимости:
Mg + H₂SO₄ ===> MgSO₄ + H₂↑
• Реакция уравнена, поэтому по уравнению реакции: ν (Mg) : ν (H₂SO₄) : ν (H₂)
• Найдём массу чистой серной кислоты и её количество:
ω (H₂SO₄) = m (H₂SO₄)/m (р-ра H₂SO₄)
⇒ m (H₂SO₄) = m (р-ра H₂SO₄) • ω (H₂SO₄) = 200 г. • 0,049 = 9,8 г.
ν (H₂SO₄) = m/M = 9,8 г./98 г/моль = 0,1 моль
• Найдём количество магния:
ν (Mg) = m/M = 10 г./24 г/моль ≈ 0,416 моль
• Видим, что магний был в избытке (так как его количество больше, чем количество серной кислоты, хотя по соотношению 1 : 1), поэтому дальнейшие расчёты ведём по серной кислоте:
ν (H₂) = ν (H₂SO₄) = 0,1 моль
• Найдём объём водорода:
V (H₂) = Vm • ν = 22,4 г/моль • 0,1 моль = 2,24 л.
ответ: V (H₂) = 2,24 л.
4)
1. 4Li + O2= 2Li2O
2. Li2O+H2O=2LiOH
3. LiOH+HCl=LiCl + H2(стрелка вверх)
4. 3LiCl+K3PO4=Li3PO4(стрелка вниз)+ 3KCl
5. 2Li+Cl2=2LiCl
6. 2LiCl=(над равно буква t) 2Li+Cl2(стрелка вверх) (в реакции не уверен, возможно тут гидролиз)
7. 2Li2O=(над равно буква t) 4Li+ O2(стрелка вверх)
5)
1. Раствор щелочи
Al(NO3)3+3NaOH=3NaNO3+Al(OH)3 (стрелка вниз)
2. Вода
NaAlO2+2H2O=NaOH+Al(OH)3(стрелка вниз)
3. Раствор щелочи
Fe(NO3)3+3NaOH=3NaNO3+Fe(OH)3 (стрелка вниз)
4. Внесение в пламя горелки
Качественная реакция на ион Na+, пламя горелки окрасится в желтый цвета
6)
3Fe3O4+8Al=4Al2O3+9Fe
M(Fe3O4)= 56*3+16*4= 232 г/моль
n(Fe3O4)= 69.6 г / 232 г/моль= 0.3 моль
n(Fe) = 0.3 * 9/3 = 0.9 моль
M(Fe)= 56 г/моль
m(Fe) = 0.9 моль * 56 г/моль= 50.4 г
ответ: 50.4 г
Летучие водродные соединения неметаллов имеют молекулярные решётки.
В периодах слева направо кислотные свойства летучих водородных соединений неметаллов в водных растворах усиливается:
HF + H2O = H3O^+ + F^-
Это связано с тем, что атом кислорода имеет неподеленную пару электронов, а атом водорода - свободную орбиталь. Образуется донорно-акцепторная связь между водородом и кислородом, в то время как неметалл, лишённый атома водорода проявляет окислительные свойства.
У аммиака по другому -атом азота имеет неподеленную электронную пару и забирает у молекулы воды атом водорода, у которого есть свободная орбиталь(донорно-акцепторная связь). :NH3 + H2O = NH4^+ + OH- - то есть аммиак, растворенный в воде обладает основными свойствами.
сила кислот, образованных атомами неметаллов седьмой группы(HF, HCl, HBr, HI) увеличивается не снизу вверх, а сверху вниз(HF - самая слабая из таких кислот). Это происходит из-за того, что самый электроотрицательный атом фтора притягивает к себе ионы водорода, поэтому степень диссоциации фтороводорода в воде меньше, чем у HCl