Составите формулы веществ и определите их степени окисления элементов входящих в состав этих веществ: диоксид марганца, серная кислота, сильфид цинка, сероводородная кислота
n Na = 13.8/23 = 0.6 моль, n H2O в р-ре FeSO4 = (1.168*125*(1-0.15))/18 = 6.894 моль, т.е. вода в изб. и в р-ии 1) обр-я 0.6 моль NaOH и 0.6*0.5*2 = 0.6 г H2;
n FeSO4 = (1.168*125*0.15)/152 = 0.144 моль;
для р-ии 2) с 0.144 моль FeSO4 треб-я 0.144*2 = 0.288 моль NaOH, т.о. NaOH ост-я в изб. = 0.6-0.288 = 0.312 моль и обр-я 90*0.144 = 12.96 г Fe(OH)2 и 142*0.144 = 20.448 г Na2SO4;
масса пол-о р-ра составит 1.168*125+13.8-(0.6+12.96) = 146.24 г;
Количественный состав конечного раствора может выражаться в массовой доле или молярной концентрации. Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Для начала нужно найти массы гидроксида кальция и серной кислоты. m(Ca(OH)2)=0,5*74=37г; m(H2SO4)=0,3*98=29,4г Находим массу раствора: m(раствора)=37+29,4=66,4г Чтобы найти химическое кол-во CaSO4, нужно использовать хим. кол-во серной кислоты, так как он в недостатке. Находим массу CaSO4: m(СaSO4)=0,3*136=40,8г Теперь находим его массовую долю: w(CaSO4)=40,8/66,4=0,614=61,4% - это ответ.
H2SO4: H(1+) S(+6) O(-2)
ZnS: Zn(2+) S(2-)
H2S: H(1+) S(2-)