Объяснение:
К раствору серной кислоты добавили 50г серной кислоты. В результате получили 500г 20% раствора серной кислоты. Сколько граммов серной кислоты содержалось в исходном растворе?
Запишем в общем виде:
m (вещества)
ω =-
m (p - pa)
Обозначим массу серной кислоты, которая содержалась первоначально в растворе х
х + 50
Тогда можно записать = 0,2
500
Решаем это уравнение относительно х и получаем: х+ 50 = 100
х =50. В исходном растворе содержалось 50 г кислоты.
Физические свойства карбоновых кислот
Водородные связи (прочнее, чем у молекул спиртов!)
1. температуры кипения и плавления карбоновых кислот намного выше, не только чем у соответствующих углеводородов, но и чем у спиртов;
2. хорошая растворимость в воде (с увеличением углеводородного радикала уменьшается).
Водородные связи в карбоновых кислотах настолько сильны, что эти вещества образуют димеры:
33-chem-2
Химические свойства карбоновых кислот
1. Наличие свободного иона водорода в растворах кислот обуславливает их кислый вкус и взаимодействие с индикаторами.
2. Кислоты взаимодействуют с активными металлами, выделяя водород:
2CH_3COOH+Mg →(СН3СOO)2Mg + H_2.
этанат магния
(ацетат магния)
3. Реакции c основаниями:
CH_3COOH+NaOH →CH_3COONa+H_2O.
4. Реакции с основными оксидами:
2CH_3COOH+ZnO →(CH_3COO)_2Zn+H_2O.
5. Реакции с солями более слабых кислот:
2CH_3COOH+Na_2SiO_3 →2CH_3COONa+H_2SiO_3↓.
2NH3 +2K 2 KNH2 + H2
2NH3 + 2 Na 2NaNH2 +H2
4NH3 + 3O2 2N2 + 6 H2O
4NH3 + 5O2 4NO +6H2O
4NH3 + 2NaOCl 2N2H4 + 2NaCl + 2 H2O
NH3 + CH3Cl (CH3NH3)Cl