Дано:
m(УВ)=4,4 г
V(CO2) = 6,75 л
m(H2O) = 7,2 г
ρ(УВ)=1,96 г/л
Найти формулу УВ-?
Найдем молярную массу углеводорода, для этого плотность умножим на молярный объем газа:
M(УВ)=1.96 г/л*22,4 л/моль=44 г/моль
Находим массы водорода и углерода:
М(Н2О)=18 г/моль
в 18 г воды содержится 2 г водорода
в 7,2 г воды х г водорода
х=0,8 г
или n(H2O) = m/M = 7.2/18= 0,4 моль
n(H)=2n(H2O); n(H) = 2*0.4 = 0.8 моль
в 22,4 л СО2 содержится 1 моль СО2 или 44 г СО2
В 22,4 л СО2 содержится 12 г углерода
в 6,75 л СО2 у г углерода
у=3,6 г n(C)=m/M = 3.6/12 = 0,3 моль
или n(CO2) = V/Vm = 6.75/22,4 = 0,3 моль
Находим отношение атомов С:Н=3,6/12:0,8/1=0,3:0,8=3:8
Таким образом, простейшая формула С3Н8, вычислим молярную массу простейшей формулы:
М(С3Н8)=12*3+8*1=44 г/моль
Молярные массы углеводорода и простейшей формулы совпадают, следовательно, простейшая формула является истинной.
4. 1) В
2) Б
3)А
4) Б
Объяснение:
В результате гидролиза Fe(NO3)2 образовались ионы водорода (H+), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7).
В результате гидролиза CuCl2 образовались ионы водорода (H+), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7)
KNO2 — образована сильным основанием и слабой кислотой, поэтому реакция гидролиза идет по аниону. В результате гидролиза KNO2 образовались гидроксид-ионы (OH-), поэтому раствор имеет щелочную среду (pH > 7).
Na2SO4 гидролизу не подвергается, т.к. в составе нет «слабого иона»:
характер среды водного раствора – нейтральный.
6. A ГД
для Д)
4 N(IV) - 4 e- → 4 N(V) (окисление)
2 O(0) + 4 e- → 2 O(-II) (восстановлeние)
NO2 является восстановителем, O2 является окислителем.
2) 2NaOH+Cl2>NaCl+NaClO+H2O
3) 2NaCl>2Na+Cl2
4) 2Na+H2>2NaH