Назовите вещетва: so3, h2co3, hno2, caco3, n2o3, baso4, h3po4, co2, h2so4, k3po4, p2o5, nano2

👇

Ответ:

thomsonrubi

14.09.2021

оксид серы (6), угольная кислота, азотистая кислота, карбонат кальция, оксид азота (3), сульфат бария, фосфорная кислота, оксид глерода (4), серная кислота, фосфат калия, оксид фосфора (5), нитрит натрия

4,4(28 оценок)

Ответ:

raistarasenko

14.09.2021

SO3 - Оксид серы

H2CO3 - Угольная кислота

HNO2 - Азотистая кислота

CaCO3 - Карбонат кальция

N2O3 -Оксид азота (III)

BaSO4 - Сульфат бария

H3PO4 - Ортофосфорная кислота

CO2 - Оксид углерода (IV)

H2SO4 - Серная кислота

K3PO4 - Фосфат калия

P2O5 - Оксид фосфора

NaNO2 - Нитрит натрия

4,5(72 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

oksa19

14.09.2021

При растворении в растворителе нелетучего вещества давление пара растворителя над раствором уменьшается, что вызывает повышение температуры кипения раствора и понижение температуры его замерзания по сравнению с чистым растворителем. При этом, согласно закону Рауля, повышение температуры кипения (Dtкип.) и понижение температуры замерзания (Dtзам.) раствора пропорционально молярной концентрации раствора:

Dtкип = E ´ Cm, (1)

Dtзам = К ´ Сm. (2)

Здесь Cm - молярная концентрация раствора (число молей растворенного вещества в 1000 г растворителя); E - эбуллиоскопическая константа растворителя, град; К - криоскопическая константа растворителя, град.
Так как молярная концентрация Cm = m ´ 1000 / M ´ m1,

где m - масса растворенного вещества, г; M - молекулярная масса растворенного вещества, г; m1 - масса растворителя, г, то формулы (1) и (2) можно записать следующим образом:

Dtкип = E ´ (m ´ 1000/M ´ m1), (3)

Dtзам = К ´ (m ´ 1000/M ´ m1). (4)

Эти формулы позволяют определить температуры замерзания и кипения растворов по их концентрации, а также находить молекулярную массу растворенного вещества по понижению температуры замерзания и повышению температуры кипения раствора.
Для воды криоскопическая константа (К) и эбуллиоскопическая константа (Е) соответственно равны 1,86 и 0,52 град. Молекулярная масса сахара 342 г. Рассчитаем понижение температуры кристаллизации 5 %-ного раствора сахара:

Dtзам = 1,86 ´ 5 ´ 1000 / 342 ´ 95 = 0,29 °С.

Вода кристаллизуется при 0 °С, следовательно, температура кристал-лизации раствора будет 0 - 0,29 = - 0,29 °С.

Из формулы (3) рассчитываем повышение температуры кипения этого раствора:

Dtкип = 0,52 ´ 5 ´ 1000 / 342 ´ 95 = 0,06 °С.

Вода кипит при 100 °С. Следовательно, температура кипения этого раствора будет 100 + 0,06 = 100,06 °С.

4,4(19 оценок)

Ответ:

yfcnz1215

14.09.2021

Позначим кальций, барий и стронций символом Ме и напишем формулу мицеллы
$\{m[MeCO_{3}]nMe^{2+}2(n-x)OH^{-}\}^{2x+}2xOH^{-}$
Такие коллоидные частицы не оседают потому что их заряд одинаков, они отталкиваются, в данном случае все коллоидные частицы заряжены положительно. Ну, а следуя правилу Шульце-Гарди коагуляцию такого золя могут вызвать анионы (сульфаты, карбонаты, фосфаты и т.д.)
Чем выше окажется концентрация добавленного электролита (который конечно будет содержать анионы), тем сильнее будет сжат диффузионный слой, тем меньше станет дзета-потенциал и быстрее пойдёт коагуляция. Главное не переборщить чтобы гранулы не стали нейтральными или вообще не поменяли свою полярность.

4,8(93 оценок)

Это интересно:

Дом-и-сад

08.06.2022

Как почистить LEGO: простые способы, которые помогут сохранить блестящую внешность игрушек...

Транспорт

18.02.2022

Как диагностировать автомобильную помпу...

Хобби-и-рукоделие

09.09.2020

Как использовать объективы с байонетом M42 на цифровых фотоаппаратах Canon EOS...

Питомцы-и-животные