1. найдем массу аммиака, необходимого для такого раствора х:(х+1000)=0,15 х=0,15х+150 0,85х=150 х=176,47г объем аммиака 176, 47/17 *22,4=232,5 литра
газ выделится при растворении меди хг уг 2,24л Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 64г 2*22,4 масса меди 64*2,24/44,8=3,2г значит W(Cu)= 32%, тогда содержание CuO=68%
серная кислота концентрированная, поэтому будут растворятся оба компонента Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O в 20 г смеси меди будет 6,4 г или 0,1 моль кислоты нужно вдвое больше, т.е 0,2 моль или 19,6г CuO+H2SO4=CuSO4+H2O масса оксида меди 20* 0,68=13,6г количество оксида 13,6/80=0,17 моль масса кислоты =0,17*98=16,66г общая масса кислоты 16,66+19,6=36,26 г
