Огромным достоинством теории валентности явилась возможность наглядного изображения молекулы. В 1860-х годах появились первые молекулярные модели. Уже в 1864 году А. Браун предложил использовать структурные формулы в виде окружностей с помещёнными в них символами элементов, соединённых линиями, обозначающими химическую связь между атомами; количество линий соответствовало валентности атома. В 1865 году А. фон Гофман продемонстрировал первые шаростержневые модели, в которых роль атомов играли крокетные шары. В 1866 году в учебнике Кекуле появились рисунки стереохимических моделей, в которых атом углерода имел тетраэдрическую конфигурацию.
1) а) CаСI2 + K2CO3= CaCO3 + 2KCl
б) 3СаСl2 + 2K3PO4 = 6KCl + Ca3(PO4)2
в) CaCl2 + 2NaNO3 = Ca(NO3)2 + 2NaCl
2)K2CO3 + 2HCl=2 KCl+CO2+H2O
Mg(OH)2+ 2HCl=MgCl2 + 2H2O
Na2SO3+2HCl=2NaCl + H2SO3
Cr(OH)3+ 3HCl=CrCl3 +3H2O
Ba(NO3)2+ HCl=BaCl2 + 2HNO3
AgNO3+ HCl=AgCl+HNO3
NaOH+ HCl=NaCl+H2O