Это очень просто:
1) Найдите элементы, степени окисления которых изменяются. Это железо (степень окисления понижается с +3 в оксиде до 0 у простого вещества) и алюминий (повышается с 0 до +3)
2) Запишите электронные уравнения окисления и восстановления; если атом отдаёт электроны (окисление) , его степень окисления повышается, а если принимает (восстановление) - понижается) ; число атомов элемента в левой и правой частях уравняйте:
2Fe(+3) + 6e- = 2Fe(0) - восстановление, окислитель
2Al(0) - 6e- = 2Al(+3) - окисление, восстановитель
3) Число электронов, отданных восстановителем и принятых окислителем, должно быть одинаковым. В данном случае алюминий отдаёт 6 электронов, а железо принимает 6 электронов - ничего уравнивать не нужно. Если же число принятых и отданных электронов различно - его уравнивают с нахождения наименьшего общего кратного (НОК) и коэффициентов для уравнений окисления и восстановления.
4) Записываем уравнение в молекулярном виде:
Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe
CuSO4+HNO3(если соль реагирует с кислотой,то образующаяся кислота должна быть нерастворимой,летучей или нестойкой,либо соль нерастворимой.Однако H2SO4-растворимая,нелетучая и стойкая,да и Cu(NO3)2-растворимая соль,поэтому условия не соблюдены,следовательно реакция не идёт)
CuSO4+HCl(тоже нет реакции,так как кислота образуется та же,да и CuCl2-растворимая соль)
CuSO4+Fe=Cu+FeSO4(Fe активнее Cu)
CuSO4+NaCl(если соли реагируют друг с другом,то они должны растворяться,а одна из конечных солей-не должна растворяться.Однако обе конечные соли(CuCl2 и Na2SO4) растворимы.
CuSO4+Al(OH)3(исходные вещества должны растворяться.Но Al(OH)3-нерастворимое основание.А если соль реагирует с основанием,то исходные вещества должны быть растворимыми,да и в конце получится осадок)
CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4(здесь исходные вещества растворимые,да и есть осадок-BaSO4)
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4(исходные вещества растворимы.Осадок-Cu(OH)2)
CuSO4+AgNO3(конечные соли получаются растворимые,реакции не будет)
ответ:Fe,BaCl2 и NaOH
