Из компонентов данной смеси с соляной кислотой взаимодействует только железо , поэтому определим его количество в смеси: Х 6,72л Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 56 22,4л
Х= 56*6,72/22,4 = 16,8 г железа 2. Со щелочью из компонентов смеси реагируют железо и кремний по реакциям: Fe + 2NaOH + 2H2O = Na2[Fe(OH)4]осадок + Н2газ
Si+2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2
Определим количество водорода, выделившееся за счет взаимодействия со щелочью железа: 16.8г Хл Fe + 2NaOH + 2H2O = Na2SiO3 + H2 56г 22,4л
отсюда Х= 16,8*22,4/56 = 6,72 л, тогда (10,08л -6,72л)= 3,36л - это количество водорода, выделившегося при взаимодействии щелочи с кремнием: Хг 3,36л Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2 28,08 2*22,4
отсюда Х = 28,08*3,36/2*22,4 = 2,1грамма кремния
3. Определим массу меди в смеси Мcu = 46,1 - 16,8 - 2,1 = 27,2 грамма меди или в %-ном выражении: 46,1 г 100% 27,2 г Х%, отсюда Х = 27,2*100/46,1 = 59,0%
CuО + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O,
Cu(ОН) 2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O,
CuS + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2S^.