23%
Объяснение:
500 мл = 500 г (для воды)
w(H₃PO₄) = m(H₃PO₄) / m(р-р H₃PO₄)
Найдем кол-во вещества оксида фосфора (очевидно, что вода взята в избытке):
n(P₂O₅) = m / M = 99,4 / 142 г/моль = 0,7 моль
Составим уравнение реакции:
P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄
0,7 моль / 1 = x моль / 2 (знаменатели дробей - коэффициенты в уравнении реакции)
x = n(H₃PO₄) = 1,4 моль
Найдем массу фосфорной кислоты:
m(H₃PO₄) = n * M = 1,4 моль * 98 г/моль = 137,2 г
Масса всех компонентов на протяжении реакции оставалась неизменной, значит, масса раствора фосфорной кислоты равна:
m(р-р H₃PO₄) = 500 г + 99,4 г = 599,4 г
Отсюда найдем массовую долю кислоты в растворе
w(H₃PO₄) = m(H₃PO₄) / m(р-р H₃PO₄) = 137,2 г/ 599,4 г ≈ 0,23 = 23%
Примечание: ошибочно подставлять массу оксида фосфора (значение 99,4 г) в формулу, т.к вы этим самым находите, формально, массовую долю оксида в воде, но не массу фосфорной кислоты
Объяснение:
Молярные массы: М(Na2SO4)=142 г/моль.
Молярные массы: М(Na2SO4)=142 г/моль. М(Na2SO4*10H2O)=322 г/моль.
Молярные массы: М(Na2SO4)=142 г/моль. М(Na2SO4*10H2O)=322 г/моль. 16,1 г кристаллогидрата (0,05 моль) содержат 7,1 г безводной соли. Масса раствора 250 г. В исходном растворе 233,9∙0,2=46,78 г Na2SO4. Всего в конечном рстворе 46,78+7,1=53,88 г.Массовая доля соли равна 53,88:250=0,2155 или 21,55 %. ответ: 21,55 %