1) 2KI + Br2 = I2 + 2KBr
Находим количество вещества йода. По уравнению реакции:
n(I2) = 2n(KI)
n(I2) = 0,4/2 = 0,2моль
Вычисляем массу йода:
m(I2) = n x M = 0,2моль х 254г/моль = 50,8г
2)
а)FeCI2+K2Cr2O7+HCI → FeCI3+CrCI3+KCI+H2O
2Сr(+6) +6e = 2Cr(+3) |1 окислитель (процесс - восстановление)
Fe(+2) - 1e = Fe(+3) | 6 восстановитель (процесс - окисление)
6FeCI2+K2Cr2O7+14HCI → 6FeCI3+2CrCI3+2KCI+7H2O
b)NaI+KMnO4+KOH → I2+K2MnO4+NaOH
2I(-) - 2e = I2(0) |1 восстановитель (окисление)
Mn(+7) + 1e = Mn(+6) |2 окислитель (восстановление)
2NaI+2KMnO4+2KOH → I2+2K2MnO4+2NaOH
Процесс экзотермичный (+Q), поэтому уменьшая температуру можно сместить равновесие в сторону продуктов реакции, т.е. уменьшить кол-во токсичного вещества.
Процесс идет с уменьшением объема (нет образования газообразных продуктов), следовательно повышение давления приведет к смещению равновесия в сторону продуктов реакции. Тоже самое с концентрацией: увеличение концентрации приведет к смещению равновесия в сторону продуктов реакции, т.к константа равновесия равна: К=С(CB2(г)), т.е. прямопропорционалная изменению концентрации газового компонента.
Все
