Решите , только подробно с того момента, как находить массу вещества (h2so4) вычислите массу раствора серной кислоты с массовой долей 0,23,которая необходима для полной нейтрализации раствора гидроксида калия массой 134,4 грамм, с массовой долей щёлочи 10%

👇

Ответ:

krubl

20.01.2020

Реакция будет такой:
H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O

Для начала определим массу гидроксида калия:
m (KOH) = (134,4 г*10 %) : 100 % = 13,44 г.
Далее определим молярную массу серной кислоты:
М(H2SO4) = 1*2 + 32 + 16*4 = 98 г/моль
М(KOH) = 39 +16 +1 = 56 г/моль
m(H2SO4) = (13,44 г*98 г/моль*1 моль) : (56 г/моль*2 моль) = 11,76 г.
Последнее действие - определить массу раствора серной кислоты:
m(р-ра H2SO4) = 11,76 г : 0,23 = 51,13г.
ответ: 51,13г.

4,5(17 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

raviole1983oyfuky

20.01.2020

Дано: m(CaO) = 120 кг.
Найти: m(CaCO3) = ?
Решение:
1) Для начала следует написать уравнение реакции:
CaCO3 = CaO + CO2 (Это реакция термического разложения, то есть при нагревании карбонат кальция (CaCO3) будет разлагаться до оксида кальция (CaO) и высшего оксида углерода (CO2), поэтому когда будешь писать уравнение, то над знаком "равно" обязательно укажи значок t, так как идет нагревание)
2) Теперь нужно найти количество вещества оксида кальция, то есть количество моль:
Общая формула n = m / M;
M(CaO) = 40 * 1 + 16 * 1 = 56 г/моль;
n(CaO) = 120000 г / 56 г/моль = 2142,8 моль. (Не пугайся, что числа такие большие, просто я килограммы сразу перевел в граммы, так как мне проще работать с обычными моль, нежели с киломоль и т.д.)
3) Из уравнения реакции видно, что количества вещества карбоната кальция (CaCO3) и оксида кальция (CaO) равны, так как равны соотношения их молекул (1:1), а значит, что n(CaCO3) = 2142,8 моль.
4) Теперь остается лишь найти необходимую массу карбоната кальция (CaCO3):
Общая формула n = m / M;
m = n * M;
M(CaCO3) = 40 * 1 + 12 * 1 + 16 * 3 = 100 г/моль;
m(CaCO3) = 2142,8 моль * 100 г/моль = 214280 г = 214,28 кг (Обратно в килограммы перевел из-за того, что так требуют условия задачи, ведь сказано, что нам нужны в конечном ответе именно килограммы).
ответ: m(CaCO3) = 214,28 кг.

4,6(67 оценок)

Ответ:

Выгуки

20.01.2020

1 задание:

Алюмотермия:
2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe

Карботермия:
C + FeO = Fe + CO

Восстановление водородом:
CuO + H2 = Cu + H2O

Гидрометаллургия:
CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu

Электролиз расплавов:
2NaCl =(электролиз)= 2Na + Cl2

Электролиз растворов:
4AgNO3 + 2H2O =(электролиз)= 4Ag + 4HNO3 + O2

2 задание:

Дано:
m (Zn тех) = 132.65г
W (примесей) = 2%

Найти:
V (H2) - ?

Решение:
Zn + H2SO4 (разб) = ZnSO4 + H2

Если технический образец цинка содержал 2% примесей, то цинка в нем: 100% - 2% = 98% = 0.98

m (Zn) = W (Zn) * m (Zn тех) = 0.98 * 132.65 = 129.997г

n (Zn) = m/M = 129.997 / 65 ~= 2 моль

n (H2) = n (Zn) = 2 моль (по уравнению)

V (H2) = n * Vm = 2 * 22.4 = 44.8л

ответ: V (H2) = 44.8л

4,6(33 оценок)

Это интересно:

Компьютеры-и-электроника

28.05.2023

Как создать ISO файл в Linux: шаг за шагом руководство...

Компьютеры-и-электроника

10.03.2023

Как сделать снимок в Windows Live Movie Maker: подробное руководство...

Здоровье

01.02.2021

Как стать стройным естественным путем: советы от эксперта...

Взаимоотношения