Объяснение:
Вычислите, какой объем углекислого газа образуется при окислении 85,5 г сахарозы (н.у.).
Сахароза - дисахарид С12Н22О11, построенный из двух остатков моносахаридов - глюкозы и фруктозы
С12Н22О11 + 12О2 = 12СО2↑ + 11 Н2О↑
Молярная масса сахарозы равна 342 г/моль. Масса сахарозы 85,5 г соответствует 0,25 моль. Согласно уравнения реакции углекислого газа образуется 0,25 х 12 = 3 моль.
Объем СО2 составит 22,4 л/моль х 3 моль = 67,2 л (при н.у.)
Объяснение:
При сжигании 50 г малахита его масса уменьшилась на 9.3 г . Определите массу г малахита и массовую долю оксида меди II в полученной смеси
Прежде всего не при сжигании малахита, а при разложении его.
50г t
(CuOH)2CO3 > 2СuO + CO2↑ H2O↑
Молярная масса малахита равна 222 г/моль.
Уменьшение массы малахита при разложении происходит за счет потери воды и углекислого газа.
50 г малахита составляет 0,225 моль. Тогда количество воды и углекислого газа тоже составит по 0,225 моль.
Найдем массу углекислого газа m(CO2) = 44 г/моль х 0,225 моль = 9,9 г
Найдем массу паров воды m(Н2О) = 18 г/моль х 0,225 моль= 4,05 г
В сумме эти массы составят 13,95 г. По условию задачи уменьшение массы составило только 9,3 г. Следовательно, разложение малахита произошло не полностью.
М СО2 + М Н2О = 44 г/моль + 18 г/моль = 62 г/моль
Тогда 9,3 г : 62 г/моль = 0,15 моль. Таким образом и малахита разложилось только 0,15 моль или 222 г/моль х 0,15 моль = 33,3 г Оксида меди(II) в полученной смеси будет 0,3 моль, а масса оксида меди равна 80 г/моль х 0,3 моль = 24 г.
Таким образом, 33,3 г малахита разложилось, что в итоге дало 24 г оксида меди(II) и 9,3 г газообразных продуктов.
Таким образом, остаток неразложившегося малахита составил
50 г - 33,3 г = 16,7 г
Общая масса твердой смеси после разложения 24 г (оксид меди) и 16,7 г (малахит) = 40,7 г
массовая доля оксида меди в смеси ω (СuO) 24 г : 40,7 г = 0,59 или 59%
