Решить вычислите практический выход в процентах аммиака, если при взаимодействии 21,4 г. хлорида аммония и 100 г. гидроксида кальция. было получено 8 л. аммиака.
CH3 O | || а) СН3 - СН2 - С - С - Н | CH3 CH3 O | || б) CH3 - CH2 - CH - C - C - H | | CH3 CH3 O || в) CH3 - CH - CH2 - CH - C - H | | CH3 CH3 O || г) CH3 - CH - CH2 - C - H | CH3
= 
= 0,4 моль
* 100% = 36,65%
n(NH₄Cl)/2 = n(Ca(OH)₂) = n(NH₃)
n(NH₄Cl)/2 = m/M = 21,4 г/53,5 г/моль = 0,4 моль
n(Ca(OH)₂) = m/M = 100 г/74 г/моль = 1,35 моль
расчёт по недостатку:
V₁(NH₃) = n*Vm = 0,4*22,4л/моль = 8.96 л.
η = V(практ)/V(теор) *100% = 8л/8.96л*100% =89,29%