В водном растворе медь диссоциирует:
Cu(NO3)2 = Cu(2+) + 2NO3(-)
При пропускании тока через раствор этой соли катионы движутся к катоду, причём там они восстанавливаются, т.к. стандартный электродный потенциал меди значителен, а вот на аноде нитрат-анионы не окисляются, окисляется молекула воды, так что на аноде образуется кислород:
катод(-): Cu(2+) + 2e → Cu(0) * 2
анод (+): 2H2O - 4e → O2 + 4H(+)
2Сu(2+) + 2H20 → 2Cu(0) + O2 + 4H(+)
Катионы водорода компенсируют нитрат-анионы, образуя азотную кислоту:
2Cu(NO3)2 + 2H2O = 2Cu + 4HNO3 + O2
1. В-ва растворим в воде и р-ры испытаем универсальным индикатором:
NaOH и Na2CO3-среда щелочная(индикатор поменял цвет на синий)
NaNO3 MgCl2-среда нейтральная(индикатор не изменил цвет)
2.В р-ры NaOH и Na2CO3 приливаем р-р НCl:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Выделяющийся с шипением газ(СО2) говорит о том ,что в пробирке соль Na2CO3.
3.В р-ры NaNO3 MgCl2 приливаем AgNO3:
MgCl2+2AgNO3=2AgCl(белый творожистый осадок)+Mg(NO3)2.
NaNO3+AgNO3=р-ция не идет.
