Объяснение:
1) Mr(Al2O3) = 27*2 + 16*3 = 102
M(Al2O3) = 102 г/моль
m(Al2O3) = 25,5 г
n(Al2O3) = m / M = 25,5 / 102 = 0,25 моль
2) Mr(Al2S3) = 27*2 + 32*3 =150
M(Al2S3) = 150 г/моль
m(Al2S3) = n * M = 2,5 * 150 =375 г
n(Al2S3) = 2,5 моль
3) Mr(NaOH) = 23+16+1 = 40
M(NaOH) = 40 г/моль
m(NaOH) = 7,75 г
n(NaOH) = m / M = 7,75 / 40 =0,2 моль
4) Mr(Na2O) = 23*2 + 16 =62
M(Na2O) = 62 г/моль
m(Na2O) = n * M = 0,5 * 62 =31 г
n(Na2O) = 0,5 моль
5) Mr(Mg(OH)2) = 24+16*2 + 1*2 =58
M(Mg(OH)2) = 58 г/моль
m(Mg(OH)2) = 4 г
n(Mg(OH)2) = m / M = 4 / 58 =0,07 моль
6) Mr(Mg(NO3)2 = 24 + 14*2 + 16*6 =148
M(Mg(NO3)2 = 148 г/моль
m(Mg(NO3)2 = n * M = 1,5 * 148 =222 г
n(Mg(NO3)2 = 1,5 моль
Дано:
V(H₂S) = 2,8 л
m(практ.) = 11,4 гр
Найти:
ω вых.(продукта) - ?
1) Запишем уравнение реакции, с этой реакцией мы составим пропорцию, при пропорции мы найдем массу осадка:
2,8 л x - гр
H₂S + CuSO₄ → CuS↓ + H₂SO₄
1 моль 1 моль
22,4 л/моль 96 гр/моль
2) Сначала найдем молекулярный объем сероводорода, и молекулярную массу осадка:
V(H₂S) = 22,4 л/моль
M(CuS) = 64+32 = 96 гр/моль
3) Мы составили пропорцию под пунктом (1), теперь при пропорции, мы найдем массу осадка, если сказано найти выход продукта, то тогда мы и найдем массу с теоретического:
x = 96 гр/моль × 2,8 л/22,4 л/моль = 96 гр/моль × 0,125 моль = 12 гр ⇒ m(СuS) = m(теор.) = 12 гр
4) Мы нашли массу осадка это из теоретического, и по условии в практике тоже известно, значит из теоретического и в практике, можно найти массовую долю выхода продукта по такой формуле:
ω вых.(продукта) = m(практ.)/m(теор.) × 100%
ω вых.(продукта) = 11,4 гр/12 гр × 100% = 0,95 × 100% = 95%
ответ: ω вых.(продукта) = 95%
NH4(+) + SO4(2-) > 2NH4(+) + SO4(2-)
сокращенное:
NH4(+) > 2NH4(+)