2) Н2+О2=2Н2О m(Н2О)=15 г m(О2)=32г Решение х=15*32/36=13,3 г ответ 13,3 г кислорода необходима для получения 15 г оксида водорода 3)Существует два типа явлений природы: 1) явления, при которых молекулы веществ не изменяются – физические явления; 2) явления, при которых молекулы веществ изменяются – химические явления. Что же происходит с веществами при этих явлениях?
В первом случае молекулы сталкиваются и разлетаются, не изменившись; во втором – молекулы, столкнувшись, реагируют друг с другом, при этом одни молекулы (старые) разрушаются, а другие (новые) образуются.
Физические явления – явления, при которых одни химические вещества не превращаются в другие. (Существует группа физических явлений, в которых изменяются сами атомы (точнее атомные ядра) . Естественно, что при этом изменяются и вещества, образуемые этими атомами. Так происходит, например, при ядерном взрыве) При плавлении, кипении, сублимации, перетекании жидкости, изгибе твердого тела и других подобных явлениях молекулы веществ не изменяются.
Химические явления (химические реакции) – явления, при которых одни химические вещества превращаются в другие
Признаки физических явлений: Тепловые - изменяется температура тел, изменяется агрегатное состояние вещества, тепло переходит от одного тела к другому. Механические - тела движутся и взаимодействуют, при этом изменяется их скорость, могут измениться форма и размеры тела. Звуковые - мы воспринимаем их органом слуха, но практически все знают, что существует ультразвук, с него общаются, напрмер, дельфины. Световые - мы воспринимаем их органом зрения. Магнитные и электрические - мы не можем воспринимать их органами чувств, но обнаруживаем по воздействию на другие тела и используем в повседневной жизни. Ядерные - радиация, процессы при работе атомного реактора или взрыве атомной бомбы. Действие всемирного тяготения - камни падают на Землю, Солнце удерживает около себя целую семью планет Признаки химических явлений: появление запаха, изменение цвета вещества, появление осадка, выделение газа или резкое изменение температуры при смешивании прозрачных жидкостей Физические явления: Шаровая молния, кипение воды, падение камня Химические явления: Скисание молока, гашение соды уксусом, сгорание дерева 7)СН4+2О2=СО2+2Н2О V(CH4)=22.4L V(O2)=44.8L РЕШЕНИЕ Х=224*44,8/22,4=448 л ответ- 448 л объём кислорода ( при н.у) потребуется для сжегания 224 л метана CH4 4) СаСО3+Н2О=СаНСО3 (гидрокарбонат кальция)-кислая соль
Вероятнее всего, при обработке данного сплава щелочью будет растворяться алюминий с выделением водорода и образованием комплексного соединения алюминия, а медь останется нетронутой:
2 Al + 2 NaOH + 6 H₂O = 2 Na[Al(OH)₄] + 3 H₂↑
Поскольку щелочь в избытке, весь алюминий растворился. Значит, количество выделившегося водорода эквивалентно количеству растворившегося алюминия. Согласно уравнению, из 2 моль (2*27 г) алюминия образуется 3 моль (3*22,4 л) водорода. А в нашем случае из х г алюминия получилось 340 мл водорода.
27 г - это масса одного моль алюминия, то есть его молярная масса, 22,4 л - это молярный объем любого газа, то есть объем, занимаемый одним моль любого газа при нормальных условиях (давление 1 атмосфера, температура 0°С (273 К))
2 Al + 2 NaOH + 6 H₂O = 2 Na[Al(OH)₄] + 3 H₂↑ 2*27 г 3*22,4 л х г 340 мл
Составляем пропорцию: 2*27 г 3*22,4 л х г 340 мл
Решаем пропорцию, заодно переходим от мл к л (340 мл = 0,340 л). х = 2*27 г * 340 мл / (3*22,4) л = 2*27 г * 0,340 л / (3*22,4) л = 0,273 г
Масса алюминия в сплаве 0,273 г. Чтобы найти массу меди, нужно из массы сплава отнять массу алюминия: 1 г - 0,273 г = 0,727 г Масса меди в сплаве 0,727 г. Массовая доля вещества в смеси (сплаве, растворе) - это масса этого вещества, деленная на массу смеси (сплава, раствора) Массовая доля алюминия равна 0,273 г / 1 г = 0,273 = 27,3% Массовая доля меди равна 0,727 г / 1 г = 0,727 = 72,7%
Конечно, можно было и не делить на единицу. Это для запоминания определения массовой доли ))
1
дано
m(H2SO4) = 34.3 g
N (H2SO4) -?
N(A) = 6.02*10^23 - число Авогадро
M(H2SO4) = 98 g/mol - молекулярная масса серной кислоты
n(H2SO4) = 1*2+1+1*4 = 7 at - число атомов в серной кислоте
N(H2SO4) = m(H2SO4) * N(A) *n(H2SO4) / M(H2SO4)
N(H2SO4) = 34.3 * 6.02*10^23 * 7 / 98 = 14.749*10^23 = 1.4*10^24 at
ответ 1.4*10^24 атомов
2.
дано
m(H2O) = 0.18 g
N (H2O) -?
N(A) = 6.02*10^23 - число Авогадро
M(H2O) = 18 g/mol - молекулярная масса воды
n(H2O) = 1*2+1 = 3 at - число атомов в воде
N(H2O) = m(H2O) * N(A) *n(H2O) / M(H2O)
N(H2O) = 0.18 * 6.02*10^23 * 3 / 18 = 0.1806*10^23 = 1.806*10^22 at
ответ 1.806*10^22 атомов
3.
дано
m(NH3) = 170 g
N (NH3) -?
N(A) = 6.02*10^23 - число Авогадро
M(NH3) = 17 g/mol - молекулярная масса аммиака
n(NH3) = 1+1*3 = 4 at - число атомов в аммиаке
N(NH3) = m(NH3) * N(A) *n(NH3) / M(NH3)
N(NH3) = 170 * 6.02*10^23 * 4 / 17 = 240.8*10^23 = 2.408*10^25 at
ответ 2.408*10^25 атомов
4.
дано
m(NO2) = 57.5 g
N (NO2) -?
N(A) = 6.02*10^23 - число Авогадро
M(NO2) = 46 g/mol - молекулярная масса NO2
n(NO2) = 1+1*2 = 3 at - число атомов в NO2
N(NO2) = m(NO2) * N(A) *n(NO2) / M(NO2)
N(NO2) = 57.5 * 6.02*10^23 * 3 / 46 = 22.575*10^23 = 2.2575*10^24 at
ответ 2.2575*10^24 атомов
5
дано
m(SiF4) = 26.52 g
N (SiF4) -?
N(A) = 6.02*10^23 - число Авогадро
M(SiF4) = 104 g/mol - молекулярная масса SiF4
n(SiF4) = 1+1*4 = 5 at - число атомов в SiF4
N(SiF4) = m(SiF4) * N(A) *n(SiF4) / M(SiF4)
N(SiF4) = 26.52 * 6.02*10^23 * 5 / 104 = 7.6755*10^23 at
ответ 7.6755*10^23 атомов
Объяснение: