1)с какими из перечисленных веществ в соответствующих условиях реагирует этиловый спирт : 1)гидроксид бария, 2)медь, 3)фенолят натрия,4)хлороводород,5)оксид меди (2),6)уксусная кислота 2)назовите вещество сн3-сн2-сн2-сн2-сн2он 3)вычислите массу металлического серебра, полученного при окисления 600г раствора метаналя избытком аммиачного раствора оксида серебра

👇

Ответ:

krasivak

11.12.2021

1)С какими из перечисленных веществ в соответствующих условиях реагирует этиловый спирт :4)хлороводород,6)уксусная кислота

2)Назовите вещество
СН3-СН2-СН2-СН2-СН2ОН - пентанол1

3)Вычислите массу металлического серебра, полученного при окисления 600г раствора метаналя избытком аммиачного раствора оксида серебра
НС(Н)=О+2Ag(NH3)2OH⇒HCOOH+2Ag+4NH3+H2O определим количество вещества метаналя n=600/(12+32+2)=13 моль, согласно уравнения серебра образуется в 2 раза больше, т.е. 26 моль, тогда его масса m=26x107=2782г

4,4(90 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

nastiya1111machneva

11.12.2021

Задание № 1
Определите класс веществ и дайте название
NO2, оксид; оксид азота(IV)
CaSO4, cоль ; сульфат меди (II)
Ba(OH)2, основание(щёлочь); гидроксид бария
SO2, оксид; оксид серы(IV)
Mn(OH)2, основание; гидроксид марганца
HNO3, кислота; азотная кислота
NaCl, соль; хлорид натрия
Fe2(SO4)3, соль; сульфат железа (III)
CaO оксид ; оксид кальция

Задание № 2
Перепишите, приведенные ниже схемы уравнений реакций, расставьте коэффициенты и укажите, к какому типу реакций относится каждая из них
1)4P + 5O2 = 2P2O5 соединение
2)Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O обмен
3)CaCO3 = CaO + CO2 разложение
4)2Al + 3Fe(NO3)2 = 2Al(NO3)3 + 3Fe замещение

Задание № 3
В1. Установите соответствие между левой и правой частями уравнений:

А) CuO + H2SO4=1) CuSO4 + H2O
Б) CuCl2 + 2NaOH = 6) Cu(OH)2 + 2NaCl
В) Cu(OН)2 +2HCl =5) CuCl2 + 2H2O
Г) Cu(OН)2 + H2SO4= 2) CuSO4 + 2H2O
ответ: а-1, б-6, в-5, г-2

С1. Дописать уравнения реакций, расставить коэффициенты, указать тип каждой реакции:

1)3Na2O + P2O5 = 2Na3PO4 соединение
2) FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑ обмен
3) 2KClO3 = 2KCl + 3O2↑ разложение
4) Fe2O3 + 2Al=Al2O3+2Fe замещение,окислительно-восстановительная
5) AlСl3 + 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3AgCl↓ обмен
6) 2Ca + O2 = 2CaO соединение


С1. Осуществите превращение, укажите типы реакций, в уравнениях реакций расставьте коэффициенты:
       1           2                 3
Ca → CaO → Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2
1) 2Ca + O2 = 2CaO соединение

2) CaO + H2O = Ca(OH)2 соединение

3)3Ca(OH)2 + 2Na3PO4 =Ca3(PO4)2↓ + 6NaOH

4,5(92 оценок)

Ответ:

Марк2992

11.12.2021

Так, сначала я расскажу как я решал задачу, а потом оформление:

Сначала введем обозначения:

M_1 - масса раствора до добавления.

M_2 - масса раствора после добавления(соответственно)

m_1 - масса соли в первом растворе

m_2 - масса соли в получившемся растворе.

Исходное состояние.

Рассчитаем массу соли в исходном растворе.

$m = \omega*M$ = 0,15*350г = 52,5грамма.

Смешиваем.

Мы добавили к первоначальному растовру 20 грамм соли - значит мы увеличили массу раствора на 20грамм, т.е. масса получившегося раствора равна: M_1 + 20 г = 350г+20г = 370грамм

Но, добавив 20 грамм соли к раствору, мы увеличили не только массу арствора, но и массу соли которая есть в растворе, масса соли в получившемся растворе - m_1 + 20 грамм = 72,5 грамм.